16．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量．
①该反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②过滤后所得滤液中的溶质是NaOH、NaCl、CaCl₂（用化学式表示）
（2）医师演员的方案如图1所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：
实验中B装置的作用是干燥CO₂气体，C装置的作用是吸收生成的CO₂，D装置的作用是吸收空气中的H₂O和CO₂．乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高，请分析其原因是生成的CO₂没有被C装置完全吸收．
（3）甲实验员建议乙实验员按如图2改进实验，向A装置鼓入空气并增加了D、E装置，请你简述D、E两装置的作用和鼓入空气的目的．
①D装置的作用：除去空气中的二氧化碳
②E装置的作用：防止空气中的水和二氧化碳影响实验结果
③鼓入空气的目的：将A装置中产生的所有二氧化碳排入C装．

15．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	检验NaOH中是否含有Na2CO3	滴加少量稀盐酸
B	鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液	加Na2CO3溶液
C	清洗铁制品表面的铁锈	用水洗涤
D	除去CO2中的CO	通入足量的澄清石灰水中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．实验课上，同学们学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，他们对气体的制法进行了总结，并利用如图所示装置进行练习和拓展．请回答下列问题：

（1）知识总结
【反应原理】
实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
用大理石制二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【气体制备】
用高锰酸钾制氧气的发生装置是A，制二氧化碳的发生装置是B（填字母序号，下同）．
【气体制备】
实验室收集O₂的装置是D、E或G，收集CO₂的装置是D或G．
【实验步骤及注意事项】
实验室用高锰酸钾制取氧气主要的实验步骤有，①加热②装药品并固定试管③检查装置的气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从水槽中取出，正确的操作顺序是③②①④⑥⑤．
A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管，用排水法收集氧气，开始收集的适宜时刻是气泡连续均匀冒出时．
【气体验满】
检验CO₂是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，看是否熄灭
【气体检验】
检验瓶中气体是否为O₂的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃．
（2）知识应用
现有如下资料：
①制取NO₂的反应原理：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
②通常状况下，NO₂是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应．
③NO₂能与碱溶液反应生成盐和水．
知识拓展
在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列各个装置的特点回答问题：

（1）实验室若用图1装置收集氧气，则氧气应从b（填导管口符号）口进入．
（2）实验室若用图2装置干燥氧气，则瓶中的液体为浓硫酸，则氧气应从c（填导管口符号）口进入．
（3）若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图4装置．
（4）若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用图3装置．

13．二氧化碳是日常生活中常见的一种气体，也是初中重点学习的一种物质，为了更好的了解二氧化碳的性质，同学们完成了以下有关二氧化碳的实验，请根据如图所示实验回答，以下问题．

【一】图1中的实验现象是蜡烛由下往上依次熄灭．说明CO₂具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
小明同学受到启发，设计了如图2的家庭小实验，观察到高的蜡烛线熄灭，原因是热的二氧化碳的密度比空气小．
小明还观察到茶杯内壁变黑的现象，你认为茶杯变黑的原因可能是氧气不足时，蜡烛燃烧能生成炭黑．
由上述实验得到启发：
从意外失火的高楼中逃生的正确方法是①②（填序号）．
   ①用毛巾捂住口鼻   ②低头弯腰沿墙迅速移向门外    ③打开窗户跳出．
【二】图3中的软塑料瓶中充满CO₂，倒入适量的水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是塑料瓶变瘪了，原因是二氧化碳溶于水，并且和水反应生成了碳酸．
   小红同学知道在实验中，通常用饱和石灰水检验CO₂，用浓NaOH溶液吸收CO₂，为弄清这样做的原因，他设计了以下实验：
在两个体积相同的盛满CO₂的广口瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图2所示．
 ①甲、乙装置中实验现象的不同之处是甲中的气球膨胀小，乙中的氢气膨胀大．乙实验中有关反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
  ②通过上述实验说明，用饱和石灰水检验CO₂，用浓NaOH溶液吸收CO₂的原因是二氧化碳和石灰水反应时，实验现象明显，但是石灰水吸收二氧化碳的效果不好；二氧化碳和氢氧化钠反应时，实验现象不明显，但是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果好．
【3】如图4，集气瓶中充满CO₂，取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花一半用水喷湿，放入集气瓶中，观察到的实验现象是小花干燥的一半无明显现象，湿润的一半变红色，此项想说明CO₂具有的化学性质是二氧化碳能和水反应生成碳酸．
    小刚同学又设计了一套实验装置如图5，若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出．
    小杰在查阅资料时发现镁条能在CO₂中燃烧，他在图6集气瓶中进行实验，镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是氧化镁．这个实验使你对燃料条件产生的新认识是燃烧不一定需要氧气参加．

12．科学家用点燃氢气的，验证燃烧产物的方法，证实了水的组成．
（1）如果将电解水长生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，并在导管口b处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置，实验过程中可以观察到的现象是无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着着小水珠．d处发生反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）在进行电解水的实验时，常加入少量NaOH以增强水的导电性，NaOH不被电解．若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解，则生成H₂的质量约为1.9g．

11．水是重要的自然资源，也是化学实验中常用的物质．请根据如图所示性质实验，回答下列问题：
（1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．把水注入水电解装置甲中，接通直流电电源后，可以观察到的现象是电极上有气泡生成；一段时间后可以观察到a、b两管中的气体体积比约为2：1；由此可判断与a管相连的一极是电源的负极．
检验b管中产物的方法是打开活塞，把带火星木条伸入管口，木条复燃，证明为氧气．
Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
此实验中发生的反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，由此实验可以得出的结论为水是由氢、氧两种元素组成的．

10．小兰同学用氯化钠固体配制100g10%的氯化钠溶液，她应先用托盘天平称取10g氯化钠固体，再用量筒量取90mL水．在烧杯中进行溶解．在此实验中，小兰称取氯化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在纸片上称．实验过程中所用到的玻璃仪器，除上述提到的以外，还需要的玻璃仪器有玻璃棒．配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图，正确的操作顺序是④⑤①②③．

小芳同学发现小兰同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配置的氯化钠溶液溶质质量分数小于（填“大于”或“小于”）10%

9．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾
	B．	硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成白烟
	C．	煤炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体
	D．	生石灰与水反应，放出热量

8．下列仪器中能直接加热的玻璃仪器是（　　）

A．

试管

B．

燃烧匙

C．

蒸发皿

D．

烧杯

7．水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）40℃时，向两个分别盛有45gNH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加人100g的水，充分溶解后，结果如图1所示，则乙烧杯中的溶质是NH₄Cl．

（2）采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是C（填字母序号，下同）．
A．溶质的质量一定不变
B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变
D．可升高温度或减少溶剂
（3）采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶剂质量可能不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大
D．溶液中溶质的质量分数可能增大
（4）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加人100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图2所示． 有关下列说法中，正确的是BD．
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．