13．如图是实验室里常用的制取气体装置，据图回答问题：

（1）在用各种装置制取气体前，先要对装置进行气密性检查．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应的基本类型是分解，如果选用右图装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）某化学小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．于是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制加入过氧化氢溶液的速率；
（4）实验室里经常需用少量的甲烷气体进行实验，该气体可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用A（填字母）装置；收集甲烷气可选用E或F装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是难溶于水、密度小于空气．
（5）氧气的化学性质活泼，很多物质都能与氧气发生反应．若将3g的氢气在足量的氧气中完全燃烧，生成水的质量是多少？

12．A为紫黑色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都有F气体产生，将B和C混合不加热比只加热B生成F的速率要快，且反应前后C的质量和化学性质都没有变，只用A加热时，还会有C产生，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊．根据以上事实回答下列问题．
（1）写出物质E的化学式：CO₂；
（2）写出B和C 混合发生化学反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
（3）写出气体F的一条用途：供给呼吸．

11．空气的成分中体积分数最大的是氮气；人体中含量最高的元素是氧．

10．下列化学反应属于中和反应的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
	C．	3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2O		D．	H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

9．乙醇（化学式C₂H₅OH）是酒的主要成份，所以又称酒精．请从宏观、微观的角度写出化学式C₂H₅OH提供的信息．
①表示酒精 ②酒精是由碳、氢和氧三种元素组成的
③1个酒精分子  ④1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的．

8．现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫首创的，对于促进化学的发展，起了巨大的作用．请你写出它的两大规律性特征．
①每一周期元素，电子层数相同，从左至右最外层电子数依次递增；
②每一族的元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增．

7．说明下列符号表示的意义：①N表示氮元素或一个氮原子；②N₂表示氮气，一个氮分子；③2N表示2个氮原子；④2N₂表示2个氮分子；⑤2H₂O中“2”的意义前面的2表示水分子的个数为2个，后面的2表示一个水分子中含有2个氢原子．

6．化学反应的多角度认识
（1）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但不是每一次碰撞都能发生化学反应．如图为碘化氢（HI）分子之间的几种碰撞示意图，有些碘化氢分子碰撞后，会发生化学反应产生H₂和I₂，有些碰撞不会发生反应．
①A、B、C三图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的是图C（填字母序号）．
②若要得到一个氢分子，至少需要2个碘化氢分子碰撞．
③上述发生的反应属于分解反应．
④分析反应过程可知，化学反应的实质是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．
（2）化学反应速率会受到浓度、压强、温度、催化剂等因素的影响．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，用4mL一定质量分数的KMnO₄溶液（紫色）与2mL一定质量分数的H₂C₂O₄溶液进行实验，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

实验	硫酸（10%）体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2mL	20	/
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnS04溶液
Ⅲ	2mL	30	/
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

已知：2KMnO₄+5H₂C₂0₄+3H₂S0₄=K₂SO₄+2MnS0₄（肉色）+l0CO₂↑+8H₂0
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅲ．
②对比实验I和Ⅳ，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加人1mL蒸馏水的目的是确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．

5．通常将纯净物分成单质、氧化物、酸、碱、盐等类别，从类别的角度来研究它们的性质及反应．
（1）已知初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表．

物质分类	单质		化合物
元素种类	金属	非金属	两种	三种
物质代号	A、B	C、D	E、F	G

其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3：2； B与C反应的生成物组成元素与E相同；C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均増加．则E的化学式是Fe₂O₃；F所含的元素是氢和氧．
以下反应的化学方程式分别是：①B+C3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；②C+D2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；③A+GMg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示．
①若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素．其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是O₂、H₂SO₄、CaCO₃．
②若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大．则C的化学式是H₂CO₃，D转化成A的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

4．归纳总结是学习的重要方法，酸、碱、盐之间的反应有着一定的规律．
（1）甲同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HC1、H₂S0₄）的性质与变化绘制出图1．图1中“-”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是C．
（2）乙同学用X试剂和稀硫酸做实验，得出以下反应：X+H₂S0₄→BaSO₄+2Y，则其分析正确的是ac．
a．Y中一定含有氢元素
b．X-定是BaCl₂
c．Y可能是HC1
d．X和Y的相对分子质量之差为135
（3）丙同学按照如图2所示步骤做实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如图2所示．回答下列问题：

a．A溶液一定呈碱（填“酸”“中”或“碱”）性，步骤②的实验现象为红色液体变为无色．
b．气体D的化学式为CO₂，E溶液中的溶质可能是Na₂CO₃．
c．B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
d．实验后将盛有C固体烧杯中的上层清液取出少量，继续加人E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为NaCl、CaCl₂、酚酞．