1．下列检验方法中，不能达到目的是（　　）

	A．	用水检验无水硫酸铜、碳酸氢钠和硫酸钡粉末
	B．	不用外加试剂检验氯化铁溶液，氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
	C．	用硫酸钠溶液区分稀盐酸、氯化钙溶液和稀硝酸
	D．	用紫色石蕊溶液区分氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和盐酸

20．天然气、二氧化碳既是温室气体，又是化工原料．

（1）如图1是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置：
化学反应原理：NaCl+CO₂+X+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
操作过程，先通入足量X气体，再通入CO₂．
X的化学式为NH₃，从广口瓶中分离出碳酸氢钠晶体的操作方法是过滤．
（2）在催化剂、加热条件下，二氧化碳与氢气一定不利分液生成新能源CH₃OCH₃（二甲醚）和H2O，写出该反应的化学方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₃OCH₃+3H₂O．有科学家提出，可将二氧化碳输送到海底贮存，可用这种反复贮存二氧化碳是由于海底环境具有下列特点中的CD．
A、高温、高压   B、高温、低压   C、低温、低压   D、低温、高压
（3）“西气东输”中“气”指“天然气”，下列有关天然气的说法正确的是CD．
A、大量燃烧天然气、对环境没有影响
B、天然气是新能源
C、天然气是清洁能源
D、天然气是化石能源
（4）工业上，利用天然气与水、二氧化碳反应制备合成气（由CO和H₂组成），用合成气可以合成一系列有机物供人类使用，相关流程如图2所示．
用天然气和二氧化碳反应制备合成气体的化学方程式为CH₄+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2CO+2H₂．

19．X、Y、Z、R、W、A、B是初中化学常见的八种纯净物，它们均由碳、氢、氧、硫、钠、铜中的一种或多种元素组成．
（1）黑色粉末Z和稀M溶液反应得到蓝色溶液，结晶得到蓝色晶体，该蓝色晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O，写出Z和M反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）X在Y单质中充分燃烧生成两种产物，其中一种在常温下呈气态，它的固体可以用于人工降雨，另一种产物在常温下呈液态，若X由两种元素组成且每个分子中含五个原子，则X是CH₄（写化学式），若X由三种元素组成，可做燃料使用，其水溶液可用于杀菌消毒，请写出X在Y中充分燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）向空气中大量排放R会加剧酸雨，实验室可以用W溶液吸收R，已知R是无色有刺激性气味的气体，化学性质与CO₂相似，用W溶液吸收R的化学方程式是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（4）已知化合物A由四种元素组成，如图是某化学兴趣小组验证化合物A组成的实验装置图：
实验现象：无水硫酸铜由白色变为蓝色，澄清石灰水变浑浊．
试回答：
若A和A分解得到的固体产物B都是家庭厨房里常见的物质，写出大试管里发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，其基本反应类型是分解反应，检验反应后试管中残留的固体是否混有氯化钠的方法是取少量样品溶液蒸馏水，滴加足量稀硝酸酸化至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则残留固体中含有氯化钠，否则不含氯化钠．

18．物质之间常存在如图所示的“三角”关系，下列四组物质中均符合这一关系的是（　　）
a．①H₂O₂    ②H₂O   ③O₂
b．①Na₂CO₃  ②CO₂   ③CaCO₃
c．①CaCO₃   ②CO₂   ③Ca（OH）₂
d．①C       ②CO   ③CO₂．

A．

abd

B．

abc

C．

bcd

D．

acd

17．我国工业上以硫铁矿石为原料生产硫酸，所得矿渣可加工制得一种红色颜料-铁红，也可用于炼铁，生产流程如图所示：

已知硫铁矿的主要成分是二硫化亚铁（FeS₂），请回答下列问题：
（1）流程图所涉及的含硫物质中硫元素的最低价是-1价，属于氧化物的是SO₂，SO₃．
（2）反应①的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）若要生产纯度不低于98%的生铁100t，至少需要含杂质30%的矿渣200t．
（4）生产产生的尾气中，可能存在的大气污染物是SO₂．下列物质能用于吸收该污染物的是②．
①稀硫酸   ②氢氧化钠溶液   ③澄清石灰水   ④无水硫酸铜．

16．金属及合金的性质具有多样性，它们是一类应用广泛的材料．

（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝可以制成铝箔，这是利用了金属的延展性．
（2）铁是用量最大的金属，工业上以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料，用一氧化碳将其还原而得到金属铁，实验室模拟工业炼铁的装置如图所示：
A中可以观察到的现象是红色固体变黑色，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是氢氧化钠（或NaOH）的浓溶液．
（3）生铁和普通钢都是铁合金，除铁外，它们所含的另一种相同的元素是碳．生铁和普通钢在性质上存在差异的主要原因是含碳量不同．
（4）单质铁可用来回收某些金属．
将过量铁粉加入到含有硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的某工业废水中，所发生反应的化学方程式是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag、Fe+Cu（NO₃）₂═Fe+Cu（NO₃）₂（假设其他物质不参与反应）．
为了除去过量的铁，还要将得到的固体物质在过量的稀盐酸中浸泡，并进行分离操作，该操作的名称是过滤，此过程中发生反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

15．许多金属单质都能与空气中的氧气反应，当条件不同时产物也不同，
（1）铁器在潮湿的空气中表面会生锈，铁锈中红色物质的化学式是Fe₂O₃．
细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
铁粉与水蒸气在高温时生成两种产物，一种是由磁性的黑色固体，另一种是无色气体．该反应的基本反应类型是置换反应．
（2）查阅资料知，铜锈的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，加热时会发生如下反应：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，为了确定铜锈的组成，某化学兴趣小组同学设计了如下实验．
Ⅰ．称取一定质量的铜锈，在玻璃试管中充分加热；
Ⅱ．将Ⅰ中生成的气体通入澄清石灰水中；
Ⅲ．将Ⅰ中生成的固体在玻璃管中再次加热，同时通入氢气．
请回答下列问题：
实验Ⅱ中的现象是澄清石灰水变浑浊．
实验Ⅲ中的现象是玻璃管中的黑色固体变为红色．
为了证明Cu₂（OH）₂CO₃中含有氢元素，应怎样改进实验？应在装置Ⅰ所产生的气体通入澄清石灰水之前，先通过无水硫酸铜．
有同学认为通过上面的实验能完全确定铜锈的化学式，你不同意（填“同意”或“不同意”）该同学的观点，理由是本实验不能确定Cu₂（OH）₂CO₃中各组成元素的质量比，故无法写出其化学式．
（3）利用如图所示装置来他那就金属铜被锈蚀的化学环境．请回答下列问题：

参照铁的锈蚀条件，依据元素守恒原理推测铜发生锈蚀的条件是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳同时接触．
上述4种情况中锈蚀最为严重的是A（填写字母序号）．

14．工农业生产的现代化大大改善了人类的生活质量，同时也产生了诸如能源、环境等方面的问题．化学工作者有责任对相关问题作出解释并提出解决问题的方案．
Ⅰ．燃料为工农业生产和人类的生活提供了能力．
（1）下列燃料中属于化石燃料的是bce．
a、酒精  b、石油  c、天然气  d、木柴  e、煤
（2）氢气是最清洁的燃料，其原因可用化学方程式表示为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为CH₄．
Ⅱ．煤中常伴生硫的单质及化合物，煤燃烧时会产生有刺激性气味的气体A，A是大气污染物．
（1）用煤作燃料是，需要将煤块粉粹成煤粉，其目的是增大煤粉与空气的接触面积，使燃烧更充分．
（2）用熟石灰吸收A得到固体B，B产时间暴露在空气中会转化为生石膏（其主要成分是CaSO₄•2H₂O），气体A的化学式是SO₂，固体B转化为生石膏的化学方程式是2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O．
（3）利用化学反应将煤转化为气体燃料的过程称为煤的气化，将煤气化的优点有减少燃料燃烧造成的污染、容易运输，高温下煤与水反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质），该反应的化学方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂（煤的组成复杂，本题将煤看成碳单质）．
Ⅲ．充分利用大自然提供的物质和能量，有利于保护环境．
（1）绿色植物在一定条件下吸收水和二氧化碳而发生“光合作用”，同时储存能量，近来仿生科学家发明一种“发电叶子”，将“发电叶子”放入水中，在太阳光照射时，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气，氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，用于发电．“发电叶子”产生氢气和氧气的化学方程式是2H₂O$→_{光照}^{催化剂}$2H₂↑+O₂↑．
（2）“原子经济”的终极目标是将原料中所有原子全部转化为目标产物，若以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下制备下列有机物，其中符合“原子经济”要求的是b（填字母序号）．
a、甲醇（CH₃OH）   b、甲酸（HCOOH）   c、乙醇（C₂H₃OH）   d、乙酸（CH₃COOH）

13．根据下列装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室在常温下制取氧气，应选择的发生装置为B（填字母序号），该反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，基本反应类型是分解反应．
（3）实验室采用采用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气时，制取装置应选A，该反应的表达式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若试管中放的药品是高锰酸钾，试管口还要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管，该反应的表达式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体．已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，制备甲烷气体选择A（填装置编号）发生装置，要收集更纯净的甲烷气体，最好用排水法收集．

12．将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．将黄色粉末G放入气体C中点燃，生成有刺激性气味的气体H．
（1）写出以下物质的化学式：AH₂O₂；BMnO₂；EFe；FFe₃O₄；HSO₂．
（2）写出金属E在C中燃烧的文字表达式式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，反应的基本类型是化合反应．