1．如图是稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是（　　）

	A．	稀盐酸中存在的粒子是H+、Cl-和H20
	B．	反应结束时溶液的pH=7
	C．	该反应的实质是H+和OH-结合生成H20分子
	D．	若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为35.1%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为351：649

20．科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤应为：
①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢（H₂O₂）制取氧气．
[明确实验目的]：用过氧化氢在实验室里制取氧气．
[收集有关资料]过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
[设计合理方案]：发生装置选用B（填字母序号，下同），E装置收集气体的合适时机是气泡连续、均匀冒出时．A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
[进行科学实验]写出指定仪器的名称：①试管　②集气瓶
（2）在实验室中，可以用加热KMnO₄的方法制取氧气．
①[明确实验目的]：用高锰酸钾在实验室里制取氧气：其反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
②[设计合理方案]：发生装置选用A．若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入，用此装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是将带火星的木条放于b导管口处，若木条复燃则收集满了．
③[实验现象分析]：小明在实验过程中看到水槽中的水变成了红色，可能原因是试管口未放棉花．
（3）与A装置相比，用B装置制O₂的优点是不需加热，节约能源（合理均可）（至少写一点）．
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），你分析其原因是硫燃烧生成SO₂，SO₂与NaOH溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”．
（5）为完成上述（4）中的实验，用10mL量筒量取6mL水时，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．

19．下列实验操作，错误的是（　　）

	A．	用肥皂水鉴别硬水和软水
	B．	用托盘天平称取5.6 g氯酸钾
	C．	将带火星的木条放入集气瓶中检验氧气是否收集满了
	D．	酒精灯使用完毕后，用灯帽盖灭

18．科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法．碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核．下列关于新原子核的说法正确的是（　　）

	A．	碳原子核，含7个质子，8个中子		B．	氮原子核，含7个质子，7个中子
	C．	碳原子核，含6个质子，7个中子		D．	氧原子核，含7个质子，8个中子

17．下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是（　　）

A．

2N

B．

He

C．

O2

D．

H

16．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

A．

H

B．

O

C．

Cu

D．

N

15．右图是实验室常用的两套气体发生装置
①写出编号仪器的名称：a铁架台，如将B装置中仪器b如果换成分液漏斗的目的是能控制反应速率．
②用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，在图中选择适合的发生装置是A（填装置编号“A”或“B”）．
③小明在实验中误把CuO当做了MnO₂使用，结果发现CuO也能加快氯酸钾的分解速率．为了验证CuO是否能作为KClO₃受热分解的催化剂，他反复称重了反应前后CuO的质量，他的目的是为了证明CuO在化学反应前后的质量不变，但小华却认为这还不能证明CuO能做该反应的催化剂，请你说明小华的理由是还应证明CuO在化学反应前后的化学性质不变．
④实验室用双氧水分解也可以制取氧气，相比用氯酸钾制氧气，这种方法的优点有哪些：操作方便、节约能源（或操作安全、制取快速、无污染）．如要制取3.2g氧气，需要分解多少mol的过氧化氢？（通过方程式计算）
⑤氧气可用排水集气法收集，是利用了氧气不易溶于水的性质．如果用向上排气法收集氧气，证明集满的方法是把带火星木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满．

14．归纳法是学习化学的重要方法，以下关系图是物质与分子、原子的关系图．
①请将“分子”、“原子”填入图中相应的圆圈内．
②能保持水化学性质的微粒是水分子．

13．已知；①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为B和C，C是空气的组成成分之一，②B在一定条件下产生气体C和D，D可做航天的高能燃料．请按要求填空：
（1）A的化学式H₂O₂；
（2）写出铁丝在C中燃烧的反应方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）写出B生成C和D的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）保持B的化学性质的最小微粒是水分子（填名称）．

12．阅读下面科普短文．
锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池．最早出现的锂电池利用
化学反应Li+MnO₂═LiMnO₂提供电能．
银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体．
随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池--锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上．锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO₂）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用．锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程．
由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸．因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成．
（2）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其导电物理性质．
（3）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是．2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑（写出反应的文字或符号表达式）
（4）安全使用锂离子电池的措施有避免过充．