18．下列仪器不能直接在酒精灯上加热的是（　　）

A．

烧杯

B．

试管

C．

蒸发皿

D．

圆底烧瓶

17．一名同学要用托盘天平称量12.5克的食盐固体，他在称量过程中发现指针向右偏转，此时应该（　　）

A．

减少砝码

B．

移动游码

C．

增加食盐

D．

减少食盐

16．下列化学符号表示的含义是：
①2H表示2个氢原子   
②3H₂O表示3个水分子
③Al³⁺表示铝离子  
④2NH₄⁺表示2个铵根离子．

15．CO₂是一种宝贵的碳氧资源．．
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．
①使空气中CO₂含量减少的原因是CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃（用化学方程式表示）．
②上述设想的优点有AB（填字母序号）．
A．原料可循环利用       B．有效利用太阳能        C．可全天候使用
（2）CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1，若用紫色石蕊试液检验甲酸水溶液显酸性，可以观察到的实验现象为紫色石蕊试液变红色．

14．如图：（1）写出A-E各处的现象和化学方程式A：H₂O+CO₂=H₂CO₃，紫色石蕊变成红色；B：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，澄清石灰水变浑浊；C：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，红色固体变成黑色；D、CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，碳粉逐渐减少；E：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，澄清石灰水变浑浊；；
（2）上述实验方案中有待改进完善的地方是需要将尾气进行点燃．

13．物质的性质对工农业生产以及产品保存至关重要．
Ⅰ．工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时得到的含有烧碱和氢气．现取一定质量的食盐制成饱和溶液模拟工业电解食盐水的过程．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若上述反应后所得溶液暴露在空气中一段时间后得到溶液A，A中含有三种溶质，它们是NaCl、Na₂CO₃、NaOH．
Ⅱ．工业生产建筑材料生石灰所以的方法是煅烧石灰石．
（1）煅烧石灰石的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若所得生石灰暴露在空气中一段时间后，得到白色粉末B，B中含有三种含钙的物质，它们是Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO．
Ⅲ．为确定A和B的成分，设计了如图所示的实验方案：

（1）固体C难溶于水，能用来制作补钙的药品，则固体C是CaCO₃，C与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）溶液A中一定含有Na₂CO₃，白色粉末B中一定含有CaCO₃，滤液I与溶液A发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

12．食用小苏打是家庭厨房常用物品，其主要成分是NaHCO₃，还可能含有Na₂CO₃和NaCl（假设不含其它杂质）．某化学学习小组从家里取来一包使用小苏打粉，通过化学实验探究其成分．
查阅资料：①碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反应：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
②NaHCO₃不与氯化钙溶液反应，也不与硝酸钡溶液反应，能与硝酸银溶液反应．
③NaOH+AgNO₃=AgOH↓+NaNO₃
④2AgNO₃+Na₂CO₃=AgCO₃（白）↓+2NaNO₃
限选试剂，稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液，硝酸钡溶液和蒸馏水．请回答下列问题：
（1）提出合理假设
该小组同学对该使用小苏打的组成提出如下四种假设：
假设1：NaHCO₃ 假设2：NaHCO₃和NaCl    假设3：NaHCO₃和Na₂CO₃   假设4：NaHCO₃、Na₂CO₃和NaCl
（2）形成设计思路：
①甲同学提出用澄清石灰水检验样品中是否含碳酸钠，该方案是否合理并说明理由：不合理；NaHCO₃和Na₂CO₃均能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀．
②乙同学提出先确认样品中是否含氯化钠，应选择的试剂是稀硝酸；硝酸银溶液．
（3）完成实验方案：
请填写实验操作及与表中结论相符的预期现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量样品溶于蒸馏水，再滴加硝酸钡溶液或氯化钙溶液	产生白色沉淀	假设4成立 （不用检验NaHCO3）
步骤2：另取少量样品溶于足量稀硝酸中，再滴加硝酸银溶液	先产生大量气泡，后产生白色沉淀

11．金属及金属材料在我们的日常生活中都有广泛应用．
（1）如图1下列物质主要利用金属导热性的是B（填字母序号，下同）；不容易发生锈蚀的是CD．

（2）如图2老式暖气片是由生铁制成的，涂刷银粉漆可以防止暖气片生锈，其原理是银粉漆可以隔绝空气中的氧气和水与金属铁接触，银粉漆中的银粉其实是铝粉，这是利用了铝具有银白色的金属光泽和耐腐蚀性．

（3）孔雀石的主要成分是Cu（OH）₂CO₃，我国先民在3000多年前就用孔雀石炼铜，孔雀石在加热时会分解成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O+CO₂↑．
如图是某研究小组同学设计的用孔雀石作原料制取铜的实验，实验过程中如图3所示（部分生成物已略去），
步骤③中一定发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
固体D中一定含有的物质是Fe、Cu，溶液C中一定含有的溶质是ZnSO₄．

10．实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）用20mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为10%的稀硫酸140g．
（2）利用刚配制好的稀硫酸测定某二价金属（R）的纯度：取8g该不纯金属粉末（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取刚配好的溶液98g混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为15.2g．
①金属R发生反应的化学方程式为R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑；
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{2}{x}$；
③该金属的纯度为70%；
④若反应后的溶液只含有一种溶质，将反应后所得溶液小火缓慢蒸发3.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终溶液中溶质的质量分数为15.2%．

9．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的
④图1中烧杯甲中液体会变成红色，烧杯乙不变色
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．
以上说法中错误的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

③⑤

D．

④⑤