20．生活中处处有化学．现有以下常见的物质：
A．明矾    B．活性炭   C．稀有气体   D．石墨．请按要求填空（填字母编号）：
（1）其水溶液用于净水的是A；
（2）可作灯管填充气的是C；
（3）常用于冰箱除臭的是B；
（4）用作电池电极的是D．

19．按要求写出下列名称或符号．
①2个氧分子2O₂     
②2N2个氮原子
③2个钙离子2Ca²⁺     
④氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

18．下列物质的用途，既利用其化学性质又利用其物理性质的是（　　）

	A．	氢气做高能燃料		B．	钢材制成铁轨
	C．	二氧化碳用于灭火		D．	氧气供给呼吸

17．为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答：
【实验一】在小烧杯中加入20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，再向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色．通过此实验，你能得出的结论有酚酞遇到氨水变红色．
【实验二】往烧杯B中加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，往小试管中加入5mL浓氨水，小试管置于烧杯A中，再用一个大烧杯将A、B罩在一起（如图1所示）．一段时间以后，B烧杯中产生的实验现是：无色变红色；产生这一现象的原因是：浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动到烧杯B中溶于水，形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变成红色．
【实验三】如图，先分别往烧杯B中各加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，再往甲装置烧杯A中加入30℃的蒸馏水20mL，往乙装置烧杯A中加入70℃的蒸馏水20mL，然后分别向两支小试管中各加入5mL浓氨水，两支小试管分别置于装有不同温度蒸馏水的烧杯A中，再分别各用一个大烧杯将A、B罩在一起进行实验（如图2所示）．实验时发现乙装置烧杯B中溶液先产生现象，甲装置烧杯B中溶液后产生现象．该实验说明分子的运动与温度有关．根据该实验的现象，可以得出的结论是温度越高，分子运动的越快．

16．A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称．
A、铁，D、水，E、氯酸钾，F、氯化钾．
（2）写出H和A反应的文字表达式：氧气+铁$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

15．（1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO₂和H₂O，判断该化合物中一定含有的--元素是C、H，可能含有O元素．
（2）若该化合物是CH₄，则反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂↑+2H₂O．
（3）若该化合物是CH₃OH，则反应的化学方程式为2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂↑+4H₂O．
（4）用下图所示的方法测定该化合物的组成，得到数据如下图所示

实验前后各装置的质量
装置	实验前	实验后
A	150g	153.6g
B	150g	154.4g

请据此计算该化合物中C、H元素的质量比为3：1．
（5）以上实验中没有探究该化合物中究竟是否含有氧元素，请你设计一个实验以文字的形式简要的说明如何探究该化合物中是否含有氧元素．

14．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．

（1）写出编号①和②仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）实验室用KMn0₄制O₂时，应选用D做气体发生装置．写出用KMn04制O₂反应的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；已知MnO₂固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl₂），则应选用A做气体发生装置．
（3）有一名同学欲用F装置收集H₂，则H₂应从导管口b通入；若用G来收集一瓶O₂，则O₂应从导管口a通入．
（4）指出C装置的一处错误长颈漏斗在液面以上．

13．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．
我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为化学反应均遵守质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应．
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想
黄色固体为Mg₃N₂
实验探究
请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论

反思与交流
（1）空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

12．现有下列物质转化关系图，黑色固体B在反应①、②中质量和化学性质都没有改变，J能使紫色石蕊试液变红，J物质也不稳定，易分解生成物质I和G．请据此分析并回答下列问题：

（1）H的化学式C     物质A的名称氯酸钾
（2）反应①的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，属于分解反应基本反应类型．反应④的化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）操作Ⅰ的名称叫过滤，玻璃棒的作用引流．

11．某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是A（填写字母序号），该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，发生的现象是发黄光、放出热量、冒出大量的白烟．
（2）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4X+Y．则X的化学式为H₂，Y的化学式为Fe₃O₄．