6．图1是甲、乙两组同学分别设计的质量包守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行．思考并回答问题（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m_前、混合后质量均为m_后）

（1）甲组同学实验时，出现图2情形．天平没有调节平衡．要使该天平平衡．应采取的措施是调节螺丝
（2）甲组同学采取措施，调节天平平衡后．混合前天平的示数如图1中甲所示．则左盘内装置及物质总质量为73.2g．甲组药品混合前后的质量关系为m_前＞m_后．请解释原因：反应生成的二氧化碳逸出．该实验若试剂不变，应如何改进此装置？把稀盐酸和碳酸钠放入锥形瓶中，并且在锥形瓶上塞一个带导管的橡皮塞，导管上扎一个气球
（3）乙组药品混合前、后的质量关系为m_前=m_后．乙组同学认为成功．甲组同学认为该实验不能验验证质量守恒定律，原因是水和二氧化锰不能发生化学反应．

5．其兴趣小组同学利用如图装置进行实验，实验中他们的操作都规范．请回答下列问题：
（1）A实验：图中仪器a的名称为锥形瓶；白磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟；实验时观察到气球先变大．然后变小．最终变得比白磷燃烧前更最瘪，气球变大的原因白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，压强增大，最终气球比白磷燃烧前更瘪的原因是锥形瓶中的氧气被消耗；侍装置冷却后，重新放回天平称量．发现天平仍然平衡．
（2）B实验：能证明发生了化学反应的现象是铁钉表面附着了一层红色物质；从微观角度分析，该反应遵守质量守恒定律的原因是铜原子、硫原子、氧原子、铁原子在反应前后的种类不变，总个数不变．
（3）实验后，小组同学将A实验中的装置倒扣在盛水的水槽中，在水中取下气球，克观察到的现象为水进入锥形瓶，进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的五分之一，据此实验可得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．

4．在酸性溶液中能大量共存的透明溶液是（　　）

	A．	NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-		B．	K+、Ba2+、Cl-、SO32-
	C．	K+、MnO4-、NH4+、CH2COO-		D．	Na+、K+、HCO3-、NO3-

3．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入．充分反应后，每次剩余固体质量见下表．

稀盐酸	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.4g
第二次加入5g	m
第三次加入5g	0.4g
第四次加入5g	n

试计算：
（1）2g石灰石中含有杂质质量是0.4g；m=0.8g；n=0.4g．
（2）上述反应中共生成CO₂的质量是多少？（结果保留到0.1g）

2．请你根据生活经验和实验确定某气体的成分，请填空：

实 验 步 骤	实 验 现 象	结 论
（1）将雪碧饮料倒在酒杯中	出现大量的气泡	猜想：可能是某种气体
（2）设法收集一小瓶该气体，然后把燃着的木条伸入瓶中	木条的火焰熄灭	猜想：可能是二氧化碳气体， 或氮气气体
（3）在（2）中滴入数滴澄清石灰水并振荡	澄清石灰水变浑浊	该气体一定是二氧化碳

1．水分子在通电条件下分解的微观过程如下图所示．请回答：

（1）从图中能得到哪些信息？（写出1条即可）化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子．
（2）该图所示的反应用化学式表示为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

20．在一烧杯中盛有20g CaCO₃和CaCl₂组成的粉末状固体混合物，向其中加入足量的水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：固体物质不断溶解，有气泡冒出．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）CaCl₂、HCl．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算，求出其中含溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

19．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuO、Cu（OH）₂四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据以上实验过程和现象填写以下空白：
（1）气体B的化学式为CO₂，固体G的颜色为红色．
（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Na₂CO₃、CuO．
（3）滤液F中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）NO₃^-．
（4）写出实验过程③中所发生的一个化学反应的方式：CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂．

18．某化学探究活动小组的同学为了测定某不纯测定氧化铜试样（其中的杂质不参与反应）中铜元素的含量，设计了如图所示的实验装置．观察实验现象，分析有关数据，推算元素的含量．（友情提示：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）

试回答下列问题：
（1）写出仪器A中所发生的反应化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）仪器B的作用是吸收水分．
（3）仪器C中的现象是黑色的氧化铜变成红色．
（4）若仪器C的玻璃管中放入的氧化铜样品（杂质中不含氧元素）质量为10g，仪器D增重为1.8g，则该氧化铜样品中氧元素的质量分数16%．
（5）若装置中没有连接仪器B，将使样品中铜元素的质量分数测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”中之一）．
（6）若仪器A中的药品换成H₂O₂溶液和MnO₂，则生成氧气的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如下，请回答下列问题：

（1）在上述反应中，A物质中氢元素的化合价+1．
（2）上述反应的产物C、D中，与CO₂组成元素相同的是C（填序号）．
（3）写出该反应的化学方程式H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）上述化学反应前后，分子的种类有（填“有”或“没有”）发生改变．