17．小明同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】猜想一：只有NaCl                   猜想二：NaCl、HCl
【实验探究】为了验证猜想，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出结论】通过探究，小明同学确定猜想二是正确的．
【实验评价】在以上实验探究中存在两处明显错误，请指出这两处错误：
（1）实验操作中的错误是方案1中使用pH试纸的操作不对．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是方案2中加AgNO₃产生白色沉淀说明溶液中有Cl^-，并不能说明溶液中一定有HCl．
【反思拓展】
（1）请你再帮助小明设计一个不同原理的实验方案，验证他的猜想：
向反应后溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明反应后溶液中有盐酸
向反应后溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明反应后溶液中有盐酸
（2）小红同学也做了相同的实验，却验证了猜想一是正确的，请分析小明实验中导致酸过量的一条可能原因：滴加盐酸的速率过快．

16．课外小组同学探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”此现象的因素时，设计如下实验方案．

实验	现象
实验1：取直径0.20 mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧	零星的火星四射
实验2：取直径0.20 mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧	较明显的火星四射
实验3：取直径0.20 mm，含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧	明显的火星四射

【实验结论】（1）铁燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为：含碳量越高，火星四射的现象越明显．
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
【查阅资料】①

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【初步验证】溅落的固体为黑色，能全部被磁铁吸引．该黑色固体不可能是氧化亚铁．
【猜想与假设】猜想一：黑色固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：黑色固体是Fe₃O₄．
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】
铁丝燃烧的现象还可能与哪些因素有关，请写出一条：氧气的浓度、温度有关．

15．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵      B．量筒       C．烧杯      D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（3）操作③④⑤⑥中都使用共同的一件仪器是玻璃棒，在操作⑤中它的作用是加快水分的蒸发，使之受热均匀．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ACE（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤      B．溶解时加水过多    C．蒸发时食盐飞溅剧烈     D．蒸发后，所得精盐很潮湿     E．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

14．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．
（1）若X是无色液体，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用图示放置的乙装置收集该气体，A应与B（填“B”或“C”）相连．
（2若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、验证、收集CO₂气体的系列装置．若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是吸水干燥作用，A应与B（填“B”或“C”）相连．若想除去盐酸挥发出的HCl气体能否在乙中放入氢氧化钠溶液来净化，不能（填“能”或“不能”）；原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

13．蒸汽挂烫机由于使用方便而走入我们的生活．请根据图所示回答相关问题：
（1）挂烫机的制作材料中属于金属材料的是①②，（填图中某一种物质序号，下同），属于有机合成材料的③④．
（2）铝合金代替纯铝做支架的主要优点是强度大、质量轻．不锈钢代替纯铁做喷头的主要优点是具有良好的抗腐蚀性．
（3）在挂烫机内部使用了全铜发热器，比较铁和铜的金属活动性强弱可采用Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄方法（用化学方程式表示）．

12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量一定相等
	B．	40℃时，等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＜乙
	C．	40℃时，将甲、乙的溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数减小
	D．	40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

11．工业尾气硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸（H₂S）溶液．目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体（硫化钠可溶于水）．工业流程如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	终产品硫化钠中的硫元素显+6价
	B．	可用石蕊溶液测定氢硫酸溶液的酸碱度
	C．	系列操作中含有蒸发这一操作
	D．	吸收塔内发生的反应基本类型是中和反应

10．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如右图所示．
（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为0.96g．
（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
（有关方程式：氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

9．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的氧化铝薄膜．
（2）图甲中发生反应后能生成黑色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止生成物溶化后溅落下来炸裂瓶底．
（3）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜强（选填：“强”或“弱”）．

8．2014年10月22日，第十五届省运会举行，运动会准备工作的许多方面都与化学知识有关．
（1）为了通风透气，主会馆屋顶采用了钢架结构．钢铁在与水 和氧气接触 会生锈，防锈可采用合理的措施是喷漆．
（2）运动会期间需要大量的生理盐水（浓度为0.9%），生理盐水中的溶质是氯化钠，1000g生理盐水中含溶质的质量为9g；
（3）游泳池用二氧化氯（ClO₂）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是+4价；二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为2ClO₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2O₂+Cl₂．
（4）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（5）图A中金可以压制成纪念金币，说明金具有良好的延展性．某纪念币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点低（填“高”或“低”）．
（6）为减少传统燃油汽车的尾气污染，主办城市投入了一批液化天然气公交车和电动公交车?
电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水195mL（水的密度为1g/mL）；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、稀释，装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数小于20% （填“大于”、“小于”或“等于”）．