1．善于归纳知识，有利于培养我们的科学素质．下列知识整理的内容有错误的一组是（　　）

A．化学与安全	B．化学与生活
油锅着火--用锅盖盖灭 进入矿井--先做灯火实验	降低水的硬度--煮沸或蒸馏 人体适量补钙--防止患甲状腺疾病
C．化学与能源	D．化学与环保
光合作用--光能转变为化学能 汽油燃烧--化学能转变为热能	减少汽车尾气污染--提倡使用公共交通 等 减少温室气体排放--开发并使用太阳能等

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列化学方程式中，正确的是 （　　）

	A．	Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2		B．	2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2
	C．	HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑		D．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO

19．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，图中，能正确表示容器里盛放的物质总质量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别投入等质量的铁和锌，反应结束后，发现剩余的铁比锌多，则两份溶液中产生的氢气（　　）

	A．	放铁的比放锌的多		B．	放铁的比放锌的少
	C．	一样多		D．	无法确定

17．A一F和X都是初中化学中常见的物质，其中A、C是无色气体，B、F为红色固体，E为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）

（1）写出A物质的名称：一氧化碳．
（2）写出符合反应②的一个化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）反应①在工业上常用于冶炼金属．
（4）反应③属于化合反应（填基本反应类型）．

16．请结合如图实验常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是B （填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先检查装置的气密性反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸 （填写试剂名称），反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑． 如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（4））将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中现象为紫色变红色，反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．（将二氧化碳通入澄清的石灰水中现象为石灰水变浑浊反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可以控制反应的速度．

15．某粒子的结构示意图为它的离子最外层电子数为8其离子符号为Na⁺．

14．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空
（1）用适当的符号和数字填空：①2个铁离子2Fe³⁺；②3个氨分子3NH₃．③氢氧根离子OH^-④碳酸根离子CO₃^2-
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体H₂；  ②能作为燃料的无机化合物CO；③天然气的主要成分为CH₄．

13．学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．
【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）

（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测铜的质量，若用装置乙则要测排入量筒中水的体积和计算氢气的质量（室温恒定且室温下气体密度、稀硫酸密度浓度、已知）
（3）需检查气密性的装置是乙（填“甲”或“乙”）
【实验操作、计算及分析】
（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去碱液．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物过滤，洗涤滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为32.5%．
（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为稀硫酸进入试管，把一部分空气排入C中（写出一种即可）．

12．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小明同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，但不产生氢气．
（3）颜色：Fe粉-黑色，FeO-黑色，Fe₃O₄-黑色，Fe₂O₃-红棕色
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

【查阅资料2】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1400℃～1538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部铺一层细沙，或加入适量的水；
（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．