2．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O
某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．
已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．
实验步骤：
I．打开K₁，关闭K₂，通入氨气一段时间后，关闭K₁，打开K₂．（注：K₁接个气球）
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．

I．打开K₁，关闭K₂，通人氨气一段时间后，关闭K₁，打开K₂．（注：K₁接个气球）
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为V mL．
V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g．
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线平视凹液面的最低处．
（3）反应生成水的质量为0.27g．
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是排净装置内的空气；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的氮气排入量气管中．

1．为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验：

（1）①②说明可燃物燃烧需用与氧气充分接触
（2）①③说明可燃物燃烧的另一条件是温度必须达到着火点
（3）烧杯中的热水的作用是提供热量使温度达到白磷的着火点、隔绝空气
（4）白磷燃烧的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

20．2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	泡沫塑料不属于易燃物
	B．	火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119
	C．	只要达到着火点，可燃物一定会燃烧
	D．	可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸

19．某同学为了测试一段表面被氧化的镁条的纯度．取11.6g该镁条于烧杯中，向烧杯中分五次加入等质量的同种稀盐酸，实验过程中得到的数据如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量	20g	20g	20g	20g	20g
产生氢气的质量	0.1g	0.2g	0.2g	mg	0.1g

（注：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O）
（1）m 的值为0.2；
（2）根据上述数据计算出镁条的纯度；（要求写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
（3）反应结束后所得溶液中氯化镁的质量分数为38.6%；
（4）在坐标图中画出所加盐酸与产生氢气的质量关系图．

18．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈N_xO₄．试计算：
（1）帕拉米韦中氧元素与氢元素的质量比为16：7；
（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为4；
（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为6.4g（结果精确到0.1g）．

17．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
查阅资料：氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O．
设计实验：取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu₂O．
探究二：测定产物中Cu₂O的含量
原理：Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收水和酸性物质），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是③②④①
①打开K₂，关闭K₁    ②检查装置的气密性   ③连接仪器    ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

16．利用已配好的6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm³），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．所需6%的氯化钠溶液的质量为25 g（体积为24ml），水25ml．配制3%的氯化钠溶液时导致所配制溶液深质质量分数偏小的可能原因是BCD
A．量取水的体积时俯视读数     
B．配制溶液的烧杯不干燥
C．往烧杯中倒入6%的氯化钠溶液时有少量溶液外溅
D．配制 6%的氯化钠溶液时，所用氯化钠含少量杂质．

15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（CH₃OH），其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）电解水时正极放出的气体是氧气（或O₂）．
（2）上述整个合成过程中可循环利用的物质有乙醇胺、水．
（3）合成塔中H₂和CO₂在催化剂作用下发生反应的化学方程式是3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O；该反应中被氧化的物质是H₂
（4）工业上也可利用CO和H₂在一定条件下合成甲醇，甲醇是一种易燃的化工原料，试写出甲醇完全燃烧时的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

14．A～J是初中化学中常见的物质，其中A为一种化合物气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，H是一种食品干燥剂，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）．
（1）G的化学式为CaCO₃；
（2）实验室制氢气，一般不选择C和稀硫酸反应，原因是反应速率太慢；
（3）C→E的反应前后溶液质量将增大（填“增大”或“减小”或“不变”）；该反应类型属于置换反应
（4）A+B的化学反应方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；H→I的化学反应方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）取12g G高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为7.6g，请判断G是属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；若是混合物，则G中主要成分的质量分数为83.3%（保留一位小数，若是纯净物，此空不用填）．

13．元素周期表是研究和学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

（1）查阅并补充元素周期表，核内质子数为5的元素符号为B，该元素的相对原子质量为10.81；
（2）13号元素的原子容易失去电子形成阳离子，画出该离子的结构示意图；与该离子电子层结构相同的带一个单位负电荷的阴离子的符号是F^-；
（3）从原子结构看，Na和Mg同属于第3周期的原因是它们原子的电子层数都是3；
（4）由6号和8号元素形成的一种常见阴离子的符号为CO₃^2-，由1、7元素形成的一种阳离子的符号为NH₄⁺，上述阴离子和阳离子所形成的化合物化学式为（NH₄）₂CO₃
（5）元素周期表体现了许多元素的性质递变规律，其中一条规律是：越容易失去最外层电子的金属原子，其化学性质越活泼．则上述所列的部分周期表中，最活泼的金属是Na（或钠）．