20．在炼铁反应中，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO作还原剂		B．	Fe2O3被氧化
	C．	CO发生了还原反应		D．	该反应是置换反应

19．增大CO₂在水中的溶解度，采用的最佳方法是（　　）

A．

升温加压

B．

降温减压

C．

降温加压

D．

升温加压高温

18．实验室用如图所示装置还原CuO，从A处通入CO，B处是CuO，C处是澄清石灰水，根据实验现象，回答下列问题：
（1）加热一段时间后，在B处可观察到的现象是黑色粉末变红反应的化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，在C处可观察到的现象是变浑浊
（2）你认为此实验装置还存在什么问题：没有进行尾气处理可以怎么改进：在D处点燃．

17．已知A、B为两种黑色粉末，A为金属氧化物，D为红色单质，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
（1）E的化学式为CaCO₃．
（2）A中金属元素的化合价为+2．
（3）反应①中的化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；该反应的基本类型是置换反应．

16．将8g硫在 一定量的氧气中燃烧，有如下数据：

实验序号	第一次	第二次	第三次
氧气的质量	7g	8g	10g
生成SO2的质量	14g	16g	16g

回答问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第二次恰好完全反应；
（2）第一次实验硫有剩余，剩余1克；
（3）在三次实验中，有没有不符合质量守恒定律的没有．（填“有”或“没有”）

15．配平化学方程式：
2KClO₃--2KCl+3O₂
1C₂H₄+3O₂--2CO₂+2H₂O．

14．下列方法不能用来鉴别CO、CO₂的是（　　）

	A．	通过灼热的氧化铜		B．	闻气味
	C．	用一根燃着的木条		D．	用澄清的石灰水

13．①如图中仪器a的名称是集气瓶．
②实验室要制取一瓶二氧化碳，应选择下列实验装置中的BC（填字母序号），不选择另外两种气体收集装置的原因是CO₂密度大于空气，不能用向下排空气法（D装置）；同时又能溶于水，所以也不能用排水法收集（E装置）．组装好实验装置后，应首先检查装置的气密性，再向装置中装入药品．

12．（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线
如图1所示．则线B对应的金属为Zn对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同
取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．
对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是图2中的C（填字母序号）．

实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为取两份质量相等的铁片，分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中，将其中一只烧杯里溶液加热，观察两只烧杯中产生气泡的快慢．
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如图3所示．
请回答：
滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是ZnCl₂；
②写出步骤①反应的化学方程式Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；
③检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂．

11．对以下三个化学反应的分析正确的是（　　）
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂     4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅    2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

	A．	反应物均是单质		B．	生成物均是氧化物
	C．	生成物均是气体		D．	反应时均产生蓝色火焰