如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是(　　)

A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等        B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变

C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲      D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

化学与我们的生活息息相关。现有：①N2 ②CaO ③NaOH ④Ca(OH)2 ⑤SO2 ⑥CH4

⑦Na2CO3 ⑧HCl 回答下列问题（均填序号）：

（1）可作燃料的是________。 （2）可作食品干燥剂的是________。

（3）能形成酸雨的是_______。 （4）常用来改良酸性土壤的是_______。

（5）可作除油污的是_______。 （6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是_______。

（7）俗名叫烧碱的是_______。 （8）俗名叫熟石灰的是________。

（9）俗名叫生石灰的是_________。

某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程

程如下所示：

焦炭[A] [B] 铁

（1）请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：A:___________B:____________。

（2）写出②、③两步反应的化学方程式。

②_______________________________，

③_______________________________。

请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）在 ℃时，A、B两种物质溶解度相同．

（2）t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g．

（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 ．

下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：

（1）溶液X是______________（填“酸”、“碱”），试剂A的名称是________________。

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________________；X与B反应的化学方程式为：__________________________，属于基本反应类型 __________________。

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式___________________________。

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__________________ 。

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_______g，水______g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（______）。

A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母

（3）用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）,量筒的规格是________，（从下列选用“10ml”、“25ml”、“50ml”、“100ml”）;若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会________。（“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。

某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。试回答：

(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由________色变成________色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为___________________________。

(2)实验中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH ___ 7（选填“＜”、“＞”或“=”），溶质为______________。

(3)若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是________。（填化学式）

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；

（2）求该合金中铜的质量分数。（写出计算过程）

下列过程中不涉及化学变化的是( )

A. 高梁酿酒 B. 燃放烟花 C. 干冰升华 D. 牛奶发酵

文明洛阳。从我做起，你认为下列措施不可行的是( )

A. 公交车能源更新。私家车限号出行 B. 加大污水处理和再利用工程

C. 使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 D. 分类回收垃圾，并露天焚烧