模型是联系宏观与微观的桥梁。

(1)如图是钠原子结构示意图

①“11”指的是_____。

②钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_____(填离子符号)。

(2)氢分子和氧分子运动的平均速率如下表：

①在A，B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____(填序号)。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_____。

(3)空气是宝贵的自然资源，其各组分气体的体积分数是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%．已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_____。

实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)图中①、②仪器的名称：①_____、②_____。

(2)用加热高锰酸钾，选用发生装置A制取氧气的化学方程式：_____。

(3)实验室常用锌粒和稀硫酸常温下制取少量氢气。

①若选用装置B为发生装置，则反应化学方程式为_____。

②若用D装置来收集生成的氢气，气体应从_____ (填a或b)通入。

(4)选用C装置(多孔隔板上方用来放块状固体)代替B装置的优点是_____。

实验室里若用双氧水和二氧化锰反应制氧气，该实验_____ (填“能”或“不能”)选用C装置来达到上述优点。

某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠与人体呼出的哪些气体发生反应产生氧气？

【信息提示】

①人呼出的气体中主要成分是氮气、二氧化碳、水蒸气和未被利用的氧气等。

②二氧化碳能与氮氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

③氮气不能和过氧化钠反应。

【提出猜想】

①过氧化钠能与人呼出的水蒸气反应生成氧气。

②过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气。

【进行实验】

实验一：验证过氧化钠能和水蒸气反应生成氧气。(如图1)

(1)小组成员按如图装置进行实验(夹持装置略)。

(2)其中装置A的作用是_____。将带火星木条放在装置B干燥管的右侧管口，观察到小木条复燃。

(3)实验结论：过氧化钠能和水蒸气反应生成氧气。请补充完整该反应的化学方程式：

2H2O+2Na2O2=_____+O2。

实验二：验证过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气。(如图2)

同学们在老师的指导下，设计了上述装置进行实验(夹持装置略)，并实验记录：

【实验结论】过氧化钠能与人体呼出的水蒸气、二氧化碳分别反应生成氧气。

【实验反思】

某同学对实验二的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_____。

金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用．人类历史上使用最早的金属（ ）

A．铜 B．铁 C．铝 D．钛

下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

A. 所有的金属都是固态的

B. 金属具有导电性、导热性和延展性

C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的

通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）

A. 保存在水中 B. 密封，保存在广口瓶中

C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在煤油中

从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）

A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O

下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）

A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）

A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差

C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有氧化膜

下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）

A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C. Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D. Na、K合金可作原子反应堆的导热剂