根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生和收集装置是 （填字母序号）。

（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是 ；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。

（1）集气瓶 （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AC或AE （3）紫色石蕊试液变红 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 试题分析：根据所学知识可知（1）仪器a的名称是集气瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑，因为是固体...

实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证证；

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 ______ ．量取读数时，如图视线角度正确的是 ______ （填序号）．

（2）请根据如图装置或操作回答相关问题．

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 ______ ．操作B的名称是 ______ ，该操作中当 ______ 时，应停止加热．

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 ______ （填序号）．

玻璃棒、烧杯； a； DAB； 蒸发； 出现较多量的固体； C 【解析】本题考查了配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤与所需的仪器、粗盐提纯的原理与实验操作、氧气的制取装置。 （1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放溶液，其中...

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色 石蕊溶液	通入CO2	滴加 Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	________	________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。

2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 溶液变蓝色 溶液变浑浊 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余 【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和H...

“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化学式	C2H4O2	C3H6O2	C3H6O2	X

(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为  _______；

(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；

(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。

6:1:8 48.6% C4H8O2 【解析】（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：12×2:1×4:16×2=6:1:8 （2）甲酸乙酯的相对分子质量是：12×3+1×6+16×2=74，甲酸乙酯中碳元素的质量分数为： ×100%=48.6%（3）根据信息推测乙酸乙酯的化学式为C4H8O2

某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10 g纯碱固体，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7 g。请你计算：

（1）反应中产生CO2的质量；

（2）纯碱中Na2CO3的质量分数。

（1）3.3 g；（2）79.5% 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：10 g+50 g-56.7 g=3.3g （2）设纯碱中Na2CO3的质量为x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 x 3.3g = ，解得x= 7.95g 纯碱中Na2CO3的质量分数为： ×100%=79.5%

下列防锈措施合理的是

A. 经常用水冲洗自行车链条 B. 在铁制暖气片上刷“银粉”

C. 用“钢丝球”打磨铝锅表面 D. 用过的菜刀及时用盐水清洗

B 【解析】A．经常用水冲洗自行车链条，铁能与氧气、水充分接触，容易锈蚀，故选项说法错误． B．铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，具有良好的抗腐蚀性，铝粉就是用于铁制暖气片防锈用的“银粉”，能起到防止金属制品锈蚀的作用，故选项说法正确． C．铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，用钢丝球擦洗，能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误． D．菜刀与盐溶液接触时更容易生...

金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是

A．M的金属活动性比Ag强

B．金属M可能是铜

C．该反应属于复分解反应

D．该反应前后M的化合价发生了改变

C 【解析】 试题分析：A、根据题干中的化学方程式可知， M的金属活动性比Ag强，正确；B、 金属M可能是铜 ，正确；C、金属和盐溶液的置换反应，错误；D、金属M的化合价由0变为+2价，正确。故选C

小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）

A. 滤液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M

C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质铁

D 【解析】将金属M放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后溶液呈现无色，说明Cu（NO3）2已经完全反应，则AgNO3一定也完全反应，则置换出的金属是Ag和Cu，由于这两种金属与稀盐酸都不反应，根据“滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生”可知，滤渣中一定有剩余的金属M，且M与稀盐酸反应生成了氢气．根据“滤液中加入适量稀盐酸，无沉淀产生”进一步确定，滤液中没有银离子．由于Fe...

（2013泰安）溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A. 均一、稳定的液体都是溶液

B. 溶液中不能同时存在两种溶质

C. 只有固体和液体可以作为溶质

D. 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离

D 【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，均一、稳定的混合物都是溶液；B选项，是错误的叙述，根据溶液的定义可知，溶液中可以有多种溶质；C选项是错误的叙述，气体、液体、固体都可以做溶质，如氯化氢气体是盐酸溶液的溶质；D选项根据，溶液的特性均一性、稳定性可知，外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离，是正确的叙述；故答案选择D

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）

A. 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液

C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

D 【解析】试题分析：从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C；50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克；将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法；分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为溶解度在升高，但是没有溶质可以溶解过程中Ｃ的质量分数不会改变。故选Ｄ． ...