有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48

B 【解析】向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液，说明沉淀中含有氢氧化铁，说明原物质中含有的氯化铁和氢氧化钠，反应产生氯化钠，且无色滤液A不能使酚酞变色，因此滤液A没有氯化铁、氢氧化钠，还有氯化钠；滤液A能够和硝酸钡产生白色沉淀，因此滤液A中还有硫酸钠，同时说明没有硝酸钡；氯化钠能够和硝酸银反应产生氯化银沉淀；故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl；向步骤一的沉淀甲...

化学用语是学习化学的重要工具

(1)按要求写出相应的化学符号

①碳原子_____②空气中最多的气体_______③锌离子______④两个碳酸根离子______

⑤缺少后会导致骨质疏松的元素_________⑥“西气东输”中的“气”是_______

(2)按要求写出相应的化学方程式，并注明反应的基本类型

①铝在空气中形成致密的保护膜________________________，反应类型____________

②用氢氧化镁治疗胃酸过多_______________________，反应类型____________

③水在通电条件下分解________________________，反应类型____________

④用锌与稀硫酸反应制取氢气________________________，反应类型____________

C N2 Zn2+ 2CO32- Ca CH4 4Al+3O2 === 2Al2O3 化合反应 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 复分解反应 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 【解析】(1)①原子的化学式直接用元素符号来表示，碳原子的化学式：C；②空气中最多的气体是氮气，其化学式为：N2；③离子的表示方法：在表示...

化学与生活密切相关。

Ⅰ.在“①稀硫酸、②水、③熟石灰、④酒精、⑤氯化钾、⑥铁粉”中，请选择适当物质的序号填空：

(1)用于改良酸性土壤的是____________， (2)用于清除铁锈的是_________，

(3)实验室常用的液体燃料是____________， (4)最常见的溶剂____________，

(5)用于防止食物变质的双吸剂____________， (6)可作钾肥的是____________。

Ⅱ.合现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果 D. 葡萄糖 E. 维生素A

请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高的________；夜盲症患者可以在医生的指导下补充大量________进行治疗。

Ⅲ.材料是人类生产和生活的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

(1)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

①工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：_______________________________，实验室完成此实验是要注意先____________再___________，目的是为了_____________ 。

②我们还可以采用湿法冶金获得金属，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ______________。

③ 炒过菜的铁锅未及时洗净擦干，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是铁与_______和_______反应造成，铁锈的主要成分是________。为防止铁制品锈蚀，可采取的方法有_____________(只需填写一种即可)。

(2) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料属于复合材料的是________(填字母) ，属于合成材料的是________(填字母)。

a. 石灰石 b. 玻璃钢 c. 玻璃 d 钢筋混凝土 e 聚氯乙烯塑料

Ⅳ.化学的发展为人类解决能源危机带来了曙光。

(1)化学电池是一种高效利用能源的装置，电池在使用时将_______能转化为_______能

(2)下图是某电池的内部结构示意图，

①其中正极为_______，负极为_______。

②请写出用二氧化锰和双氧水混合制取氧气的化学方程式__________________。

③电池材料中的糊状电解质中含有淀粉，我们可以用________(填试剂名称)来检验，检验时课观察到__________________。

④电解液中的氯化铵，再农业生产中可做______肥，施用时要注意__________________。

③ ① ④ ② ⑥ ⑤ C D B A E 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 通入一氧化碳 高温加热 排尽空气防止爆炸 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 氧气 水 Fe2O3 涂保护膜 bd e 化学 电 碳(棒) 锌(筒) 2H2O22H2O + O2↑ 碘水(碘酒) 碘水(或碘酒)变蓝 氮 避免与碱性物质物质混用 【解析】Ⅰ.(1)用于改良酸性土壤的是熟石灰；(2)用于清除铁锈的是...

某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

(1)查阅资料：

①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

(2)产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？

(3)实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

(4)现象与分析：

①图一：B中现象是_________________，C中发生反应的化学方程式是 _______________ 。

②图三：装置E的作用是_________________，用F装置收集氨气，说明氨气具有_________________性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震荡，可看到的现象是_________________，拔出橡皮塞闻到氨味。

(5)解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是_________________②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 _________________。

通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

酚酞试液变红 Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O 吸收水和二氧化碳 密度比空气小 塑料瓶变瘪 NH4HCO3 ==== NH3↑ + CO2 ↑+ H2O 部分氨气溶于水，影响口感 【解析】(4)加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，氨气溶于水形成氨水显碱性，能使酚酞试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2...

过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ. ____________________________

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。

(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

氨气 氧气 分液漏斗 防止过氧化氢分解(防止氨气受热逸出) 硝酸银溶液 无白色沉淀 y=8 2CaO22CaO + O2↑ 【解析】(1)①由流程和装置图可知，装置A中生成的气体为氨气；此装置需要加热，可用于制取氧气；据图可知仪器X的名称为分液漏斗；②H2O2易分解，而且氨气易挥发，所以装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右；③溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是...

下列环境问题与防治措施说法合理的是（ ）

A. 酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高

B. 白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理

C. 雾霾﹣减少化石燃料的使用

D. 水体富营养化﹣禁止使用化肥

C 【解析】试题分析：A、加高烟囱不能减少产生的废气，解决的办法应该是用氢氧化钠溶液等吸收，故选项错误。B、焚烧塑料会产生大量的有害气体，污染空气，解决的办法可以是少用或使用可降解塑料，故选项错误。C、减少化石燃料的使用可以防止雾霾，故选项正确。D、因为大量氮元素、磷元素的使用，会造成水体的富营养化，但不能禁止使用化肥，应合理使用，故选项错误。故选：C。

不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（　　）

A. 浓硫酸稀释 B. 取用固体药品

C. 移走蒸发皿 D. 过滤

A 【解析】A、稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，不需要增加仪器，正确；B、不能用手直接接触药品，取用粉末状的药品应用药匙，错误；C、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误；D、过滤时要用玻璃棒引流，要增加玻璃棒，错误。故选A。

分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是

A. 水和过氧化氢组成元素相同，所以化学性质也相同

B. 氮气可以作保护气，说明氮气不能与其它任何物质反应

C. 某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素

D. 置换反应都有单质生成，所以有单质生成的化学反应一定是置换反应

C 【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同的分子化学性质不同，水和过氧化氢是不同的分子，故化学性质不同，错误； B、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物指反应，但不是不能与其他任何物质反应，比如镁可以在氮气中燃烧，错误； C、某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素，可能还有氧元素，正确； D、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一...

新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是（ ）

A. 甲醛分子中含有水分子 B. 甲醛中碳元素质量分数为40%

C. 苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1 D. 甲醛和苯都属于无机化合物

B 【解析】A．甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误； B．甲醛（CH2O）中，碳元素的质量分数为： ×100%=40%，故正确； C．苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）:（1×6）=12:1，故错误； D．甲醛（CH2O）、苯（C6H6）均为含碳元素的化合物，属于有机物，故错误。

下列叙述正确的是

A. “酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道

B. “粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干

C. “溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度

D. “氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水

D 【解析】A、酸碱性废液会污染环境、酸性废水能与铁制下水道反应，不能将实验废液直接倒入下水道，错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成...