如图所示的表示方法称为元素的_________，该元素在元素周期表中的原子序数应该是________，它的原子容易得到电子呈______价。

原子结构示意图 16 -2 【解析】根据原子结构示意图解答；根据质子数=原子序数解答；根据最外层电子数大于4，容易得到电子，形成8个稳定结构解答。如图所示的表示方法称为元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的原子序数应该是16，它的原子结构中最外层电子数为6，容易得到2个电子形成相对稳定结构。故它的原子容易得到电子呈-2价。

冷风“吹灭”火焰的主要原因是__________________；纯净的H2在空气中平静的燃烧而不会爆炸，说明H2燃烧的速率，与它和O2的_____________有关，氢气燃烧的化学方程式为_________________________。

温度降低 混合比例 2H2 +O2点燃 2H2O 【解析】根据灭火的原理分析解答；根据反应物的量分析解答；根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水解答。冷风“吹灭”火焰的主要原因是温度降到可燃物的着火点以下（即温度降低）；纯净的H2在空气中平静的燃烧而不会爆炸，说明H2燃烧的速率，与它和O2的混合比例有关；氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。 ...

下图是某反应的微观示意图。产物A的水溶液通常被称为____________；产物B中氯元素的化合价为__________，B的溶液见光分解得到A的溶液和一种常见气体，其分解的化学方程式为______________________。

盐酸 +1 2HClO 光 2HCl +O2↑ 【解析】根据A是由氢元素和氯元素组成的化合物解答；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0解答；根据次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气解答。A是由氢元素和氯元素组成的化合物，其水溶液通常被称为盐酸；由图可知，产物B的化学式为HClO。故产物B中氯元素的化合价为［0-（+1）-（-2）］=+1；次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，反应的化学...

能够造成室内空气污染的甲醛(CH2O)，其1%的水溶液却是杀死流感病毒很好的消毒剂。甲醛属于__________(填“无机物”或“有机物”)，甲醛气体完全燃烧所生成CO2和H2O的质量比为______________.

有机物 22︰9 【解析】根据有机物的概念解答；根据甲醛燃烧的化学方程式计算解答。甲醛的化学式为CH2O，其中含有碳元素，为有机物；甲醛燃烧的化学方程式为CH2O+ O2= CO2+H2O。完全反应生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水。故甲醛气体完全燃烧所生成CO2和H2O的质量比为44：18=22：9。

甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

X溶液中溶质的化学式为___________；生成气体Y的化学方程式为___________________；

溶液丙与溶液丁反应时的化学方程式为___________________。

Na2CO3 BaCO3 ＋2HNO3 ＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3 【解析】框图中所给的五种物质中，能产生沉淀的是SO42-、Ba2+、CO32-，根据白色沉淀加乙产生气体，说明沉淀溶解于酸，则乙为硝酸，白色沉淀只能是碳酸钡了，然后根据离子之间的反应以及离子之间反应的产物和现象来分析。所给Na2SO4、Ba（NO3）2、H...

现有20mL质量分数为98%的浓硫酸。

(1)要想计算其质量大小，还需要知道的条件是____________；

(2)向盛放有该浓硫酸的锥形瓶中，滴加蒸馏水，能够看到的现象是____________________?

溶液密度 液体飞溅 【解析】(1)根据物质的质量=密度×体积解答；(2)根据水的密度比空气小且浓硫酸遇水放出大量的热解答。(1)要想计算其质量大小，还需要知道的条件是溶液密度；(2)向盛放有该浓硫酸的锥形瓶中，滴加蒸馏水，能够看到的现象是液体飞溅。

已知浓硝酸溶液见光或受热易分解，生成可以使带火星木条复燃的NO2和O2的混合气等。

(1)实验室应如何保存浓硝酸溶液?_________________________

(2)写出上述分解反应的化学方程式。_________________________________

存放于阴凉处 4HNO3光或受热 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 【解析】(1)根据题中信息分析解答；(2)根据浓硝酸溶液见光或受热易分解，生成H2O 、NO2和O2解答。(1)根据题中信息可知，浓硝酸溶液见光或受热易分解，故保存浓硝酸应存放于阴凉处；(2)浓硝酸溶液见光或受热易分解，生成H2O 、NO2和O2，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。

下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)用A装置，分解KMnO4制取O2的化学方程式为___________________；若用D装置收集O2，应该从____________(填“a”或“b")口通入O2。

(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置。若用B装置制取CO2，反应进行一段时间后，用弹簧夹夹紧橡皮管，B装置中可以观察到的现象为___________________。

2KMnO4 △ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ b 液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应停止 【解析】(1)根据高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及氧气的密度比空气大解答；(2)根据用弹簧夹夹紧橡皮管后，生成的气体无法导出，装置内压强增大分析解答。(1)高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+M...

除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺序为：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。

(1)以上操作中的哪两步顺序可以对换___________________(填数字序号)。

(2)加过量的Na2CO3溶液的作用是___________________?

(3)写出1个加适量的盐酸时发生反应的化学方程式________________。

①、② 除去CaCl2和BaCl2 HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑） 【解析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。(1)碳酸根离子要在钡离子之后加入。因此除...

材料学的发展水平，制约着制造业的发展水平。

(1)在棉花、玻璃钢、橡胶、塑料几种物质中属于复合材料的是________________。

(2)金属材料应用广泛。

①铝制品经久耐用的原因是________________________________；

②铁制品被腐蚀的外界条件是___________________；

③下图是实验室模拟用铁矿石炼铁的装置。

氧化铁和CO发生反应时的化学方程式为___________________；试验结束后，取少量B中溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，生成沉淀，再在上层澄清溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色。由此可知此时B中溶液的成分是________________。

(3)硅(S)属于重要的无机非金属材料

①工业上用SiO2和过量的C混合，高温条件下反应制备硅单质。则制取中设备排放出的气态氧化物主要是___________________；

②玻璃中的SiO2和NaOH溶液反应，生成具有黏合剂作用的Na2SiO3，反应的化学方程式应为_________________________；

(4)钼(Mo)是一种重要的战略物质。河南的钼储量全国最多，洛阳钼业生产的钼酸铵【(NH4)2MoO4】，在一定温度下分解成氨、水和三氧化钼。请计算49kg的钼酸铵，完全分解可以制得三氧化钼__________________________千克？

玻璃钢 在空气中和氧气反应，在其表面生成致密氧化物薄膜 潮湿的空气 Fe2O3 ＋3CO 2Fe ＋3CO2 NaOH和Na2CO3的混合液 CO SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 36kg 【解析】(1)根据复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特殊性能的材料，据此分析解答；(2) ①根据铝与空气中的氧气反应，在其表面生成致密氧化物薄膜解答；②根据铁锈蚀的条件分析解答；③...