甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是

A. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

D 【解析】试题分析：有溶解度曲线可知，A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液；B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为23.1%；C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙溶液都饱和，；D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，是正确的叙述；故答案选择D

化学学习让我们有了很多收获，下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是

A．物质鉴别	B．物质除杂
硫酸钾和硫酸铵——熟石灰混合研磨、闻气味 羊毛纤维与合成纤维——灼烧、闻气味 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 四种固体——加水溶解	除去KCl粉末中的少量KClO3——加入二氧化锰，加热除去CO2中的少量CO——将气体缓缓通过灼热的氧化铜
C．化学与生活	D．化学用语中数字的含义
①青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜②地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 ③生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料	①H2O：一个水分子含有两个氢原子 ②Ca2+：一个钙离子带有两个单位正电荷 ③S2﹣：硫元素的化合价为负二价

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、铵根离子遇到氢氧根离子会有氨气放出，检验羊毛纤维与合成纤维用灼烧、闻气味的方法，CaCO3难溶于水、NaOH溶于水放出热量温度升高，、NaCl溶于水温度不变、NH4NO3溶于水温度降低，故鉴别方法正确； B、除去KCl粉末中的少量KClO3，加入二氧化锰引入了新的杂质，错误； C、人体需要的营养素种类很多，应该全面摄入，不能偏食，错误； D、S2﹣表示的是1...

大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是

A. 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

B. 表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

C. 表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀质量与时间的关系图

D. 表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

D 【解析】A、高锰酸钾制取氧气的反应中，反应开始前没有二氧化锰，错误； B、该反应中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧元素，故固体的质量减少，错误； C、碳酸钾先与稀盐酸反应，故反应一开始，没有沉淀生成，错误； D、反应一开始，溶液由一定的质量，随着反应的进行，溶液的质量增加，当盐酸反应完后，溶液的质量不变，正确。故选D。

某城市自来水的处理过程如图所示：

Ⅰ 步骤①网格净水原理类似于步骤 __________。（选填图中②～⑤的序号）。

Ⅱ 步骤②所起的作用是________（选填字母）。

A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气

C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质

Ⅲ 生活中将自来水软化的常用方法是__________。在蒸馏水中加入肥皂水搅拌后的现象是____________。

③ C 煮沸， 产生较多泡沫 。 【解析】（1）网格相当于过滤装置，故选③ （2）沉淀池使泥沙沉积至底部，故选C； （3）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度；蒸馏水是软水，加入肥皂水后，产生较多的泡沫；

由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢内卫生非常重要。

①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。请标出高铁酸钠中铁元素的化合价_________；

②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式_____________。

； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ． 【解析】（1）Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，求得铁元素的化合价为+6价，表示为； （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物，它可发生如下化学反应：

Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3+ 2NaOH ═ 2NaAlO2 + H2O

请回答下列问题：

①下列氧化物中，属于酸性氧化物的是 _________。（填字母编号）

A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3

②NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于 ___________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），偏铝酸钠电离时产生的阴离子是__________（填离子符号）。

C 盐 AlO2﹣ 【解析】（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故二氧化硫是酸性氧化物，故选C。 （2）NaAlO2是由钠离子和偏铝酸根离子构成，是盐；偏铝酸钠电离时产生的阴离子是AlO2﹣；

几种物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去。请回答下列问题：

Ⅰ 金属B的活动性________金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；

Ⅱ 若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：____________；

Ⅲ 向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学反应方程式：___________；

Ⅳ 写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型：__________。

＞ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ； CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓ ； 复分解反应 【解析】（1）金属B可以置换出金属D，故B的活动性大于D的活动性； （2）氧化铁可以与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）溶液C与氢氧化钠反应生成蓝色的沉淀氢氧化钠，故C溶液是铜盐，溶液C与硝酸银反应...

双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气。现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如右图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。

①写出过氧化氢制取氧气的化学反应方程式______，装置B中的药品是______，作用是_____。

②装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是______，证明氧气已干燥的现象是_____。

③装置D中氧气是否集满的检验方法是___________。

2H2O22H2O+O2↑ , 浓H2SO4； 除去氧气中的水，干燥作用 无水硫酸铜； 干燥管中药品不变蓝色 将带火星的小木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；装置B起干燥作用，瓶内装的是浓硫酸；可以除去氧气中的水； （2）检验水分用无水硫酸铜，当无水硫酸铜不变为蓝色，说明氧气是干燥...

实验探究是化学研究的常用手段。初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质

①A实验中滴加酚酞的作用是：________；

②B实验中观察到的现象为：__________；

③C实验中反应的化学方程式为：______。

【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。

【提出问题】废液中含有什么物质？

【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_______。

老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能含有Ca（OH）2	学生乙	可能含有Na2CO3
学生丙	可能含有CaCl2	学生乙	可能含有 ________

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

【结论】上述滤液中，还含有_________，没有_____________。

【实验反思】

①根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：____；

②现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？

【查阅资料】Ⅰ氯化钙溶液呈中性。

Ⅱ氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有__________生成	说明原溶液中一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	溶液变红色	说明原溶液中一定有____________

【实验结论】

该氢氧化钠溶液_______________（填“部分”或“全部”）变质。

【反思与评价】

在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___（填“可行”或“不可行”）。

判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应 ； 塑料瓶变瘪 ； Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 一定含有氯化钠 ． 可能含有 NaOH Na2CO3 ， CaCl2、Ca（OH）2、NaOH ． CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ； 白色沉淀 NaOH 部分 不可行 【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，为了判断二者是否发生了反应，故先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试...

现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：

（1）Cu（OH）2的相对分子质量是 _____________。

（2）生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量。_____________。

（3）求B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字）_____________。

98 ． 120g； 6.9%； 【解析】（1）Cu（OH）2的相对分子质量是64+34=98 （2）设生成9.8g的氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y CuSO4+2NaOH =Cu（OH）2+Na2SO4 80 98 142 x 9.8g y ==求得 x=8g，y=14.2g 含氢氧化钠8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为8g...