某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如右图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生．则下面叙述错误的是

A、湿润的石蕊试纸变红色

B、可以控制反应的发生和停止

C、可以用铁丝代替铜丝

D、所用材料体现了资源利用意识

C 【解析】 试题分析：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色变红色．故选项正确； B、铜丝可以上下移动，可以控制反应的发生和停止．故选项正确； C、铁丝会与酸反应产生气体，消耗酸．故选项错误； D、所用材料体现了资源再利用，还比较环保．故选项正确；

物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）

A. CO2的质量为22g B. 气体Y的质量为14g

C. 化学方程式中b∶c=1∶1 D. 气体Y可能为甲烷

D 【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；D、X中H、C原子...

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按照下列流程进行实验。

下列说法正确的是

A. 滤渣a是CaCO3

B. 白色沉淀b中可能含有MgCO3

C. 滤液中一定存在的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH

D. 该白色固体样品中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH、MgCl2，可能含有Na2SO4

C 【解析】A、样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x...

我们生活在一个丰富多彩的物质世界。

（1）请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。

①最简单的有机物_______________，②一种食品干燥剂__________，

③侯氏制碱法中的“碱”是________，④熟石灰中的阴离子________。

（2）目前“OFO”等品牌的共享单车成为城市新一轮热门话题。共享单车不仅为人们出行带来便利，更由于其符合低碳出行理念，已受到越来越多的人关注。下图是一款共享单车示意图：

①所标物质属于有机合成材料的是______（答一个即可）。

②请用微粒的基本性质解释给自行车打气，空气能被压入车胎内的原因________。

③下列空气成分与钢铁生锈有关的物质是___________。

A. 水 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳

④铁锈的主要成分是Fe2O3，写出用盐酸除去铁锈的化学方程式_________。

CH4 CaO Na2CO3 OH- 塑料或橡胶 分子间有一定的间隔 AB Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）根据最简单的有机物是甲烷，氧化钙是一种食品干燥剂，侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，熟石灰中的阴离子是氢氧根离子进行解答；（2）根据合成材料的定义、分子的性质、钢铁生锈的条件，化学方程式的书写等进行解答。（1）①最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4；②氧化钙是...

某中学化学兴趣小组同学在老师的指导下进行气体的制备和性质的探究。

 

（1）写出图中标号为a的仪器的名称__________。

（2）上图仪器可用于实验室制取CO2，选择其中的_________（填字母）仪器可组装一套制取CO2的发生装置，该反应的化学方程式为___________________________。

（3）实验室常用过氧化氢溶液制氧气，该反应的化学方程式为__________，实验室若需要干燥的氧气，则收集氧气前应先将氧气通过H装置，H装置中的液体d是______，气体通过H时，应从___（填“b”或“c”）端进入。

（4）化学很多实验都与压强有关。

小张同学设计了“喷泉实验”（如图所示），挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到红色的喷泉，形成喷泉的原理是____________________。小张同学进一步实验，用CO2代替氨气（NH3）做“喷泉实验”，结果现象不明显，未看到预期的“喷泉”，小张把胶头滴管中的水换成了____，得到了较好的效果。

如图所示，将X滴加到Y中，通过U形管中液面的变化（忽略加入一定体积X导致的液面变化），下列实验得出的结论正确的是________

选项	A	B	C	D
X	稀盐酸	水	稀盐酸	水
Y	金属镁	生石灰	NaOH固体	硝酸铵固体
液面 变化	a处液面下降 b处液面上升	a处液面下降 b处液面上升	a处液面下降 b处液面上升	b处液面下降 a处液面上升
结论	该反应放热	该反应放热	说明中和 反应放热	硝酸铵溶 于水吸热

集气瓶 AG或BG或AFG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 浓硫酸 b NH3溶于水，使烧瓶内压强变小 氢氧化钠溶液 ABCD 【解析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密...

浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）。其工艺流程如下：

（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）。在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是________。

（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式______。

（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。蒸馏过程中发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80—90℃，温度过高或过低都不利于生产。温度不能过高的原因是______。

（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是____________________________________。

漏斗 除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr 物理 温度过高，会产生大量水蒸气，使溴气中水分增加 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程是一个溴的浓缩过程，与直接蒸馏含溴海水相比，可节约成本和能源。 【解析】（1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤除去，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；氢...

过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO2。

【查阅资料】

从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO2·8H2O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【进行实验】

甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质。

（1）气体X是__________，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式__________，______ CaO2·8H2O，实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是____________。

乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2·8H2O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示。

（2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____________________。

（3）制取CaO2·8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O+2Y。则Y的化学式________，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是_______________。

【定性测定】

（4）产品性质测定：甲组取产品充分加热，可用_________ 检验产生的气体。乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质。若需得到同样的结论，甲组______（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法。

【定量测定】

（5）2.76g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示。

① 试确定CaO2·8H2O样品中结晶水的质量=______g。

② 该样品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_________

【交流讨论】

（6）对于上述两种制取CaO2·8H2O的方法有关评价合理的是_________（填序号）。

A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念

B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO2·8H2O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便

C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率

CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2O2+6H2O= CaO2·8H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O NH4Cl 防止NH3·H2O挥发，提高原料利用率 带火星的木条 不能 1.44g 78.3% ABC 【解析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳解答；根据两次加水发生的都是化合反应，其一是氧化钙和...

下列图标中，属于中国国家节能标志的是( )

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A表示严禁明火；B、表示可循环利用；C、表示易燃；D、表示节约能源。故选D。

空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法错误的是( )

A. 液氮可以做制冷剂 B. 氧气可以做火箭发射的燃料

C. 稀有气体可制成多种用途的电光源 D. 二氧化碳是植物光合作用必须的物质

B 【解析】A. 液氮可以做制冷剂，汽化吸热，故A正确；B. 氧气可以做火箭发射的助燃剂，氧气本身不能燃烧，故B错误；C. 稀有气体可制成多种用途的电光源，稀有气体通电会发出不同颜色的光，故C正确；D..二氧化碳是植物光合作用必须的物质，二氧化碳是植物光合作用的原料，故D正确。 点睛∶物质的性质决定物质的用途，空气是人类宝贵的自然资源，用途十分广泛。

铬酸钾用于金属防锈剂、印染的媒染剂等铬酸钾中铬元素的化合价为

A. B. C. D.

D 【解析】化合物中元素的化合价代数和为零。钾元素显+1价，氧元素显-2价，所以铬酸钾中铬元素的化合价为+6，故选D。