某化学小组进行如下实验探究：将废铁屑(表面生锈)和铜粉的混合物放入烧杯中，加入稀硫酸，充分反应后烧杯中有固体。过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，没有现象。

资料： Fe+Fe2(SO 4) 3=3FeSO 4 Cu+ Fe2(SO4)3=2FeSO4 +CuSO4

(1)滤液中溶质一定有____________。

(2)自选一种试剂，检验滤液中溶质组成可能存在的几种情况，写出实验操作、预期现象及结论。____________

硫酸亚铁 将铁丝伸入盛有滤液的试管中，若铁丝表面有红色固体出现，证明有硫酸铜；反之，没有 【解析】(1)将废铁屑(表面生锈)和铜粉的混合物放入烧杯中，加入稀硫酸，铁屑、氧化铁都参加反应，生成硫酸铁和硫酸亚铁，铜不反应，过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，没有现象，说明铜剩余，没有铁，溶质中一定有硫酸亚铁、可能有硫酸铜；(2)若检验溶质中是否含有硫酸铜，可利用铁与硫酸铜溶液生成红色固体进行验证。 ...

如图所示，实验室有一瓶久置且标签部分残缺的试剂，可能是生石灰、熟石灰、碱石灰中的一种。为确定该试剂标签内容，进行如下实验：

Ⅰ.取适量试剂于烧杯中，加入一定量的水，发现烧杯外壁发烫，烧杯中的液体浑浊。

Ⅱ.将烧杯中的浑浊液体过滤，向滤液中加入一定量的稀盐酸，有较多气泡冒出。

资料：①碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。

②碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(1)根据上述实验确定该试剂标签内容，并说明理由。____________

(2)实验Ⅱ，向滤液中加入稀盐酸后，所得溶液中溶质的组成有以下几种猜想：①NaCl；②NaCl，HCl；③HCl、CaCl2；④NaCl、 NaHCO3；⑤NaCl、 Na HCO3、Na2CO3 找出其中不合理的猜想，并简述原因。____________

碱石灰；取适量试剂于烧杯中，加入一定量的水，发现烧杯外壁发烫，烧杯中的液体浑浊说明一定含有氧化钙和氢氧化钠；将烧杯中的浑浊液体过滤，向滤液中加入一定量的稀盐酸，有较多气泡冒出，说明滤液中含有碳酸钠 ②；滤液中含有碳酸钠，一定没有氢氧化钙 【解析】(1)取适量试剂于烧杯中，加入一定量的水，发现烧杯外壁发烫，烧杯中的液体浑浊说明一定含有氧化钙和氢氧化钠；将烧杯中的浑浊液体过滤，向滤液中加入一定量...

取一定质量含杂质的氢氧化镁，向其中加人稀硫酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到300g质量分数为20%的硫酸镁溶液。计算：

(1)生成硫酸镁的质量为_______g。

(2)根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质量为_______g。

(3)所加稀硫酸的溶质质量分数为_______。(计算结果保留到1%)

60g 49g 18.1% 【解析】【解析】 生成硫酸镁的质量==60g；设参加反应硫酸的质量为x，氢氧化镁的质量为y，则： Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O 58 98 120 y x 60g x=49g， y=29g 所加稀硫酸的溶质质量分数==18.1%。

“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2。下列说法错误的是(　　)

A. 空气是一种宝贵的资源

B. 氧气可用作火箭发射的燃料

C. 相比空气，“人造空气”中的氮气含量低

D. 燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应

B 【解析】A、空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源，故正确； B、氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，故错误； C、空气中氮气大约占78%，所以“人造空气”中的氮气含量低，故正确； D、氧化反应分为燃烧和缓慢氧化，故正确。

下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是(  )

A. 氮气、氧化镁、氢气 B. 镁、氧化铜、海水

C. 银、二氧化碳、冰水共存物 D. 水、红磷、食盐水

B 【解析】A、氮气属于单质、氧化镁属于氧化物、氢气属于单质，错误；B、镁属于单质、氧化铜属于氧化物、海水属于混合物，正确；C、银属于单质、二氧化碳属于氧化物、冰水共存物属于纯净物，错误；D、水属于氧化物、红磷属于单质、食盐水属于混合物，错误。故选B。

下列关于催化剂的说法正确的是

A. 催化剂必定加快反应速率

B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变

C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂

D. 用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加

C 【解析】A. 催化剂在化学反应中改变了化学反应速率,可能加快反应速率，也可能是减慢化学反应速率，错误；B. 反应前后催化剂的化学性质不变，错误；C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，正确；D. 催化剂只是改变了反应速率，不影响生成物的质量，错误。故选C。

关于氧气的叙述错误的是(  )

A. 空气是无色无味的气体,空气中的氧气也是无色无味的气体

B. 氧气的液态和固态都是淡蓝色的

C. 氧气在通常状况下,不易溶于水,密度比空气略大

D. 在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气

D 【解析】氧气是一种无色无味的气体；氧气的密度比空气的密度大；氧气不易溶于水；液氧是淡蓝色的，固氧也是淡蓝色的。可以据此来分析并完成该题的解答。 【解析】 A、空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体，故A说法正确； B、氧气的液态和固态都是淡蓝色的，故B的说法正确； C、氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大，故C说法正确； D、在高山上出现高...

下列关于物质燃烧现象的说法正确的是( )

A. 木炭在氧气中燃烧产生白色火焰，放出热量

B. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

D. 氢气在氧气中燃烧生成水，放出大量的热

C 【解析】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，而非白色火焰，错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，正确；D、氢气在氧气中燃烧生成水，是结论，不是现象，错误。故选C。

在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

下列说法中，不正确的是(  )

A. 反应后物质甲的质量为13g B. 乙是反应物

C. 反应中乙、丁的质量比为5:4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂

B 【解析】A、由质量守恒定律得，18+1+2+32=X+26+2+12，X=13，正确； B、乙物质的质量增加，是生成物，错误； C、参加反应的乙物质的质量为25，参加反应的丁物质的质量为20，故反应中乙、丁的质量比为5:4，正确； D、丙物质的质量在反应前后不变，故丙物质可能是催化剂，可能是杂质，正确。故选B。

已知2A+3B=C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反应，其生成200gC和54gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为(  )

A. 214 B. 112 C. 107 D. 71.3

C 【解析】根据质量守恒定律可得参加反应的A的质量=200g+54g-147g=107g；设A的相对分子质量为x。 2A+3B=C+6D 2x 3×98 107 147 x=107 故选C。