下列说法不正确的是（ ）

A．铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效

B．将98％的浓H2SO4稀释成49％的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等

C．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，则混合物中NaOH和MgO的质量比为任意值

D．一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5g水，析出a g晶体；再蒸发5g水，又析出b g 晶体，a与b一定相等

D 【解析】 试题分析：A、草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，正确，B、根据溶液的稀释，溶质的质量不变，将98％的浓H2SO4稀释成49％的稀H2SO4，可列式98％×m1=49％×m2，很明显m2始终是m1的2倍，故加入水的质量与浓硫酸质量一定相等，正确，C、由于NaOH和MgO的相对分子质量都是40，即氧的质量分数都为40％，...

豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是 亮氨酸(化学式 C6H13NO2)。下列有关亮氨酸的说法正确的是

A. 亮氨酸属于有机高分子化合物

B. 亮氨酸中氧元素的质量分数最大

C. 一个亮氨酸分子中含有一个氧分子

D. 亮氨酸中碳元素和氮元素的质量之比为 36:7

D 【解析】A、有机高分子化合物的相对分子质量达到几万甚至几十万，而亮氨酸的相对分子质量为12×6+1×13+14+16×2=131，所以亮氨酸不属于有机高分子化合物，错误；B、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，由此可见其中碳元素的质量分数最大，错误；C、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，其中不含氧分子，错误；D、亮氨酸中...

下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是

A. K+、Na+、HCO3- 、OH-

B. K+、Ba 2+、C l-、NO3-

C. K+、Cl-、OH-、Na+

D. Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-

B 【解析】酸性溶液中含有H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能与H+共存，错误；B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能与H+共存，且所形成溶液为无色，正确；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能与H+共存，错误；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能与H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈无黄色，错误。故选B。

除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法不正确的是

选项		物质	操作方法
A	CO(CO2)		通过装有足量碱石灰(NaOH 和 CaO)的干燥管
B	NaNO3(Na2SO4)	加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，充分反应后过滤
C	CuSO4 溶液(硫酸)	加入过量 CuO 粉末，充分反应后过滤
D	KCl 溶液(CaCl2)	通入过量的 CO2 气体，过滤

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、除去CO（CO2），通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被碱石灰吸收，正确；B、除去NaNO3（Na2SO4），加入适量的Ba（NO3）2溶液，发生反应为Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，正确；C、除去CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉，发生反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，充分反应后过滤，正确；D、CO2气体...

某气体由 CH4、C2H2、C2H4 中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测 得生成的二氧化碳和水的质量比为 22:9，下列对该气体组成的判断正确的是

A. 该气体中一定含有 C2H4

B. 该气体中可能含有 CH4

C. 该气体中一定没有 C2H2

D. 该气体不可能同时含有 CH4、C2H2、C2H4

B 【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；D、该...

根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)图中标号仪器的名称：①_____。

(2)利用上图中 A、D 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式为________________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 若用 C 装置代替 B 装置进行实验，优点为_______。

(4)实验室将 A 装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，据此反应， 试计算工业上要制取 5.6t 氧化钙，理论上需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是______？

长颈漏斗 2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以随时控制反应的开始和停止 12.5t 【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据反应物的状态、反应条件、生成气体的密度分析解答；(3)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；根据装置特点分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；(2)A装置...

清洁、高效的能源是人类永恒的追求。

(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____(填字母)

A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒物增加

(2)车用乙醇汽油是新型汽车燃料，可以节省化石燃料，减少汽车尾气排放。写出乙醇完 全燃烧的化学方程式_____。

(3)2016 年 11 月，我国新一代长征五号运载火箭首飞成功，长征五号是大推力无毒无污 染绿色环保型运载火箭，全面大量使用液氢/液氧低温推进剂代替有腐蚀性和污染的偏二甲肼/液氧推进剂。氢气作为驱动火箭的理想燃料的原因是_____(填序号)

A．获得氢气的成本低 B．氢气燃烧放出的热量高

C．氢气便于贮存和运输 D．氢气燃烧的产物不污染环境

ABD C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2 BD 【解析】(1)根据煤燃烧产生污染物和生成物进行解答；(2)根据乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水解答；(3)根据氢气燃烧放出的热量大及生成物是水分析解答。(1)A、煤燃烧生成二氧化硫，随雨水降落下来，形成酸雨，故酸雨与燃煤有直接关系，正确；B、煤燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳是形成温室效应的主要气体，故温室效应与燃煤有直接关...

水与人类的生活和生产密切相关。

(1)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名 医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作_____。上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温 60℃，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是(答一条)：_____ 。

(2)利用下图甲所示装置净化河水，下列说法错误的是_____

A．活性炭层可除去异味和色素 B．此净化水的过程主要发生的是物理变化

C．此装置可以将硬水软化 D．利用此装置净化得到的水不宜直接饮用

(3)电解一定量的水(如上图乙)，当负极端产生 10mL 气体时， 理论上在正极端产生气体的体积为_____mL。

(4)能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____(填序号)

A.氢气在氧气中的燃烧 B.氢气在氯气中的燃烧

C.水的净化 D.水的电解

(5)下图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线

①t2℃时，将等质量的 a、b 两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所 得溶液质量的大小关系为：a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

②t1℃时，将 60g 物质 a 的饱和溶液升温至 t2℃(溶剂量不变)，至 少需要加入______g 物质 a 才能重新达到饱和状态。

③将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，溶液中溶质 质量分数的大小关系是_____。

(6)若要配制 245g 溶质质量分数为 10%的稀硫酸，需要溶质质量 分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)_____mL(计算结果

保留一位小数)。实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_____、混匀、 冷却至室温装瓶并贴上标签。

溶剂 易溶于乙醇或温度升高，青蒿素的溶解度增大 C 5 AD ＜ 15 b＞a＞c 13.6 量取 【解析】(1)根据题中信息分析解答；(2) A、根据活性炭具有吸附性解答；B、根据净水过程中有无新物质生成解答；C、根据硬水转化为软水的方法分析解答；D、根据此装置净水过程中还含有可溶性杂质、细菌、病毒等解答；(3)根据电解水实验结论解答；(4)根据质量守恒定律解答；（5）根据溶解度曲线分析解...

以 CuSO4 为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下：

（资料）碱式碳酸铜受热易分【解析】
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

(1)“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______ +CO2↑

(2)检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_______ (填化学式)，烘干时若产品出现少量 黑色物质，可能的原因为________．

(3)若所得产品的产率偏高，可能的原因为_______ (填序号)

A．反应物未完全沉淀 B．过滤时滤纸破损

C．Cu2(OH)2CO3 未洗涤干净 D．Cu2(OH)2CO3 未完全烘干

Na2SO4 BaCl2 部分碱式碳酸铜在烘干时分解生成黑色的氧化铜 CD 【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答；(2)根据流程，要使得硫酸铜完全反应，加入的 Na2CO3溶液必然要过量。此外根据生成碱式碳酸铜的方程式，最终过滤得到的滤渣，表面附着的溶液中，溶质为剩余的Na2CO3和Na2SO4分析解答；根据碱式碳酸铜受热易分解分析解答；(3)根据操作过程中可能造成的误差分析解答。(1)反...

下图中 A﹣L 是初中化学常见的物质。按单质、氧化 物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E 是五种不同类别的物 质，F 是大理石的主要成分。I 可用于配制农药波尔多液且溶液为 蓝色，K 是红棕色固体。图中“—”表示相连的两种物质之间可 以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应 物、生成物及反应条件已略去)．

请回答：

(1)写出化学式 F_______ ，G_______ 。

(2)写出反应的化学方程式

②______；③______

(3)反应①的基本反应类型是_______ 。

CaCO3 Cu Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 分解反应 【解析】F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；与碳酸钙发生反应的物质是稀盐酸，所以E是稀盐酸；能够生成碳酸钙的反应主要有二氧化碳与氢氧化钙反应、碳酸钠与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钙中的一种，由于C与盐酸反应，故C不能是二氧化碳，如果C...