下列指定反应的化学方程式正确的是

A. 《天工开物》烧石灰：CaCO3 CaO + CO2↑

B. 乙炔的完全燃烧：C2H2 + O2 H2O + 2CO2

C. 稀硫酸除铁锈：2H2SO4 + Fe2O3 2FeSO4 ＋ 2H2O

D. 铜生锈形成铜绿：2CuO + H2O + CO2 Cu2(OH)2 CO3

A 【解析】 A、《天工开物》烧石灰：CaCO3 CaO + CO2↑，故A正确；B、乙炔的完全燃烧：2C2H2 +5 O2 2H2O + 4CO2，故B错误；C、稀硫酸除铁锈：3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2﹙SO4﹚3＋ 3H2O，故C错误；D、铜生锈形成铜绿：2Cu＋O2＋H2O + CO2＝Cu2(OH)2 CO3，故D错误。 点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以...

物质性质决定用途。下列说法错误的是

A. 洗涤剂有乳化作用，可用来清洗油污

B. 氮气化学性质稳定，可用作灯泡的填充气

C. 二氧化碳能溶于水且与水反应，可制碳酸饮料

D. 烧碱能与酸反应，可用于消除面团发酵产生的酸味

D 【解析】A、洗涤剂有乳化作用，可用来清洗油污，利用了乳化原理，故A正确；B、氮气化学性质稳定，可用作灯泡的填充气，保护钨丝，故B正确；C、二氧化碳能溶于水且与水反应，可制碳酸饮料，故C正确；D、烧碱能与酸反应，不可用于消除面团发酵产生的酸味，可以用碳酸氢钠消除面团发酵产生的酸味，故D错误。 点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。烧碱是氢氧化钠属于强碱，不可用于消...

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.

B.

C.

D.

A 【解析】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳通过加热生成一氧化碳，故A正确；B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，故B错误；C、氯化钡与二氧化碳不反应，碳酸钡与氢氧化钠不反应，故C错误；D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜与葡萄糖溶液通过加热生成氧化亚铜，故D错误。 点睛∶铁与盐酸或硫酸反应生成亚铁盐，碳酸钡不溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应...

下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	牛奶、米汤	鉴别	取样，灼烧，闻气味
B	Na2CO3(NaOH)溶液	检验	滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C	KCl(KClO3)固体	除杂	加热至固体质量不变
D	CaCO3、CaCl2固体	分离	溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 选项 物质 目的 主要实验操作 A 牛奶、米汤 鉴别 取样，灼烧，闻气味，牛奶富含蛋白质，有烧焦的羽毛气味，故A正确； B Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化，碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，均变为红色，故B错误； C KCl(KClO3)固体 除杂 加...

已知：Mg(OH)2 = MgO＋H2O。一定质量的Mg(OH)2和MgO的混合物加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为13.8g，剩余固体中Mg元素的质量为7.2g，下列说法错误的是

A. 剩余固体为混合物

B. 原混合物中Mg元素的质量为7.2g

C. 混合物中Mg(OH)2与MgO的质量之比为29∶20

D. 加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等

C 【解析】氧化镁中镁元素质量分数是 ×100％＝60％。A、反应后剩余固体中镁元素质量分数是 ×100％＝52.17％，剩余固体为混合物，故A正确；B、根据质量守恒定律知，原混合物中Mg元素的质量是7.2g，故B正确；C、Mg(OH)2→H2O，混合物中Mg(OH)2 质量应是5.8g，反应生成的氧化镁应是4g，混合物中Mg(OH)2与MgO的质量之比为5.8g∶﹙13.8g －4.0g﹚...

下列说法正确的是

A. 向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高，说明该反应放热

B. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥

C. 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

D. 向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水

C 【解析】A、向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高，不能说明该反应一定放热，故A错误；B、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵盐，不一定不是氮肥，故B错误；C、在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故C正确；D、向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，不能说明该液体一定是双氧水，故D错误。 点睛∶氧化铝的熔点比铝高

NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度 S/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A. 甲为NH4Cl

B. t3℃应介于40℃～50℃

C. 乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变

D. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等

BC 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为NH4Cl，故A错误；B、t3℃应介于40℃～50℃，故B正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故C正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故D错误。 点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解...

烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. ab段产生白色沉淀

B. bc段溶液质量增加86.3g

C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

BD 【解析】 碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，再与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀。A、ab段产生氯化钠，水和二氧化碳，故A错误；B、bc段溶液质量增加86.3g，Na2CO3→BaCO3，106→197，﹙212g－106g﹚×10.0%＝10.6g,生成碳酸钡质量是19.7g, 溶液质量增加106g－19.7g＝86.3g，故B正确；C、Na2CO3→2NaCl...

下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A. Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B. NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3

C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4

A 【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A

NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 储存时发生了化合反应

B. 该技术不能缓解酸雨的形成

C. 该转化中有两种元素化合价发生改变

D. 还原反应：5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5X,则X的化学式为CO2

AD 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、储存时发生了化合反应，两种物质反应生成了一种物质，故A正确；B、该技术把一氧化氮与氧气反应生成氮氧化物并储存，能缓解酸雨的形成，故B错误；C、该转化中有氧，氮，碳三种元素化合价发生改变，故C错误D、还原反应：5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5X，根据质量守恒定律，则X的化学式为CO2，故D正确。 点睛∶通过BaO和Ba(N...