科学家已经在实验室中制造出了“冰七”(ice Ⅶ)，这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，水分子会整齐排列或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法不正确的是

A. 冰七和水的化学性质不完全相同

B. 冰七中分子之间的距离比普通冰中的小

C. 海水在一定条件下可以形成冰七

D. 冰七中的分子永不停息地运动

A 【解析】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰7和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，故A说法错误； B、需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，所以压强增大，冰7中分子之间的距离减小，比普通冰中的小，故B说法正确； C、冰7需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，故C说法正确；D、分子在不断运动，所以冰7中的分子永不停息地运动，故D说法正确。故选A。 ...

如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是

A. 图示中x的值为4 B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变

C. 该反应属于置换反应 D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2﹕7

B 【解析】由微观过程图可知，反应的方程式应该是： CH4+ H2OCO+3H2；A、由方程式可知，图示中x的值为3，故说不法正确；B、根据反应的方程式，氢元素由甲烷变为氢气，化合价一定发生改变，故说法正确；C、由方程式可知，该反应是化合物和化合物反应产生新的单质和新的化合物，不属于置换反应，故说法不正确；D、反应中的甲、丙两物质的质量比为：（1×16）：（1×28）=4：7，故说法不正确。...

硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。下列说法正确的是

温度/℃	0	5	10	15	20	25	30
溶解度/g	122	130	140	160	190	220	250

A. 硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小

B. 20℃时，50 g水中最多能溶解190g硝酸铵

C. 将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，仍为饱和溶液

D. 25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶5

D 【解析】 A、由表格中的数据可知，硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故错误；B、由表格中的数据可知，20℃时，硝酸铵的溶解度是190g，即20℃时，100g水中最多能溶解190g硝酸铵，故错误；C、由表格中的数据可知，硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，变为不饱和溶液，故错误；D、由表格中的数据可知，25℃时，硝酸铵的溶解度是220g，则在25℃...

通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。如图是某品牌豆浆机示意图，请回答下列相关问题：

(1)豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是_________(填序号)；制作材料中的铝合金属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)，铝是活泼金属，而该铝合金外壳却有较强的抗腐蚀性，原因是________(用化学方程式表示)。

(2)制作手柄的塑料属于________(填“热塑性”或“热固性”)塑料。

(3)用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的________性。

(4)“科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是为了摄入________(填序号)。

①维生素 ②蛋白质 ③油脂 ④糖类

②(或③) 混合物 4Al+2O2=2Al2O3 热固性 导电 ② 【解析】(1)制作材料中属于有机合成材料的是聚苯乙烯和塑料；合金是由多种物质组成的混合物；铝在通常情况下能跟空气中的氧气生成氧化铝，化学方程式为：4Al+2O2=2Al2O3 ；(2)制作手柄的塑料受热时不容易熔化，属于热固性塑料；(3)用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的导电性；(4)豆浆中富含蛋白质。

化学是一门以实验为基础的科学，请根据下图所示装置回答有关问题：

（1）写出标号①的仪器名称：______。

（2）C装置在化学实验中有广泛的用途：

①用排水法收集氧气，可在C装置装满水后，使氧气从______(填“a”或“b”)口进入。

②若要将储存在C中的氧气排出，水应从______(填“a”或“b”)口进入。

③若用C装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是______。

（3）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。选取上述______(填字母)装置作为制取氨气的发生装置，其原因是______；若用C装置收集氨气，氨气应从______(填“a”或“b”)口进入。

铁架台 b a 量筒或注射器 A 反应物均为固体且需要加热 b 【解析】 (1)根据实验室常用仪器可知：①是铁架台；(2)①根据氧气密度比水小，难溶于水，用排水法收集氧气，可在C装置装满水后，使氧气从短进长出；②若要将储存在C中的氧气排出，氧气的密度比水小，水应长进短出，便于氧气的排出；③若用C装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是量筒，量取一定体积液体时，必须要用到的仪器是...

某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)，其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________。

(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________(写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。

(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________。

(4)由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O的过程中包含蒸发、________等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、________。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎等 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 结晶 玻璃棒 【解析】(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，...

化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究。老师为同学们提供了如下信息：

(1)食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的。

(2)此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：

①生石灰 ②氢氧化钠固体 ③铁粉 ④浓硫酸

（初步探究）(1)同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是________。

(2)同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是________(填序号)。

（实验探究）同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告。

实验步骤	实验现象	结论与解释
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量的水振荡	形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热	结论1：该样品中一定含有的物质是________
步骤2：过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中	向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸	白色固体消失，有气泡产生	结论2：该样品中还一定含有的物质是________
取样，加水充分搅拌、静置后，滴入无色酚酞	酚酞变红	结论3：样品中有氢氧化钙存在

（反思评价）你认为结论3是否严密？请说明原因? ________。

氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性 ③ CaO CaCO3 不严密，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中滴加酚酞，溶液变红色，不能确定样品中是否含有氢氧化钙 【解析】作食品保鲜剂的物质必须无毒、无害、无腐蚀性，因为氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性，所以氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂；保鲜剂为白色，而铁粉是黑色的，因此一定不是铁粉；所以保鲜剂只可能是氧化钙。 【...

等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。

组别	盐酸的溶质质量分数/%	温度/℃
①	7	30
②	10	50
③	7	20
④	10	30

(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。 

(2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________。 

(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。 

（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。

①实验中你认为还要控制的变量是________。 

②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。 

（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：

①________； ②________。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 其他条件相同时，温度越高，铁与盐酸反应速率越快 ①④ 反应放热，开始反应时温度逐渐升高，反应速率加快；随着反应的进行，酸的浓度降低，反应速率减慢 金属颗粒的大小 足量的不同金属分别与相同体积、相同质量分数的同种酸充分反应，生成氢气的质量相等 反应放热，使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体 【解析】(1)铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：...

为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某校化学兴趣小组的同学进行了以下实验：称量25.0g贝壳置于烧杯中，向其中加入200.0g足量稀盐酸，不再产生气泡，测得的有关数据如图所示（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）。请计算：

（1）应生成二氧化碳的质量。

（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。

8.8g 80% 【解析】 (1)由质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g；(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g x=20g 贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%； 答：(1)反应生成二氧化碳的质量为8.8g；(2)贝壳...

日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是()

A. 西瓜榨果汁 B. 苹果酿果醋 C. 糯米酿甜酒 D. 鲜奶制酸奶

A 【解析】A、西瓜榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B.、苹果酿果醋过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；C、糯米酿甜酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； D、鲜奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。故选A。