低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

①苹果酸钠盐的相对分子质量是________。

②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为________。

156；1:16 【解析】 ①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答。 ②根据化合物中元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答。 ①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+5+16×5+23=156。 ②苹果酸钠盐中氢、氧元素的质量比为5：（16×5）＝1：16。 ...

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

（查阅资料）

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________ ．

（作出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．

（设计并实验）

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想________ 　错误．

（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加足量的 ________ （填试剂的名称）	产生大量的气泡	猜想②正确

老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　________ 　．

（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有________ 产生，设计这一步骤的目的是________ ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．

（实验结论）这瓶溶液原来是________ ．

（探究启示）做实验时取完药品后应________ ．

（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度

（研究方案）取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．

（解决问题）实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．

请回答：①A点溶液中所含的溶质　________ （填化学式）．

②10g原溶液中含碳酸钠的质量________ ．（写出计算过程，此题2分）

③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量________ ．（不需要写出计算过程）

NaHCO3；③；稀盐酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；白色沉淀；除尽碳酸钠；NaOH；立即盖上瓶塞，并放回原处；NaCl和Na2CO3；0.265g；0.8g 【解析】 （1）根据室温时各物质的溶解度，如果是碳酸氢钠的饱和溶液，其质量分数为 （2）NaCl溶液为中性，pH＝7，而测出来pH大于7，故不是NaCl，猜想③错误。 （3）由于猜想②正确,碳酸钠能与稀...

学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的 ________性．

（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 ________（填“单质”或“化合物”）形式存在．

（3）家庭装修时，在卫生间安装太阳能沐浴器，它是把太阳能转化为 ________能．

（4）硝酸钾是农业生产中常用的肥料，硝酸钾属于 ________肥．

吸附；单质；热；复合 【解析】 PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。 沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界能够以单质的形式存在。 太阳能沐浴器中的水变热，实质是太阳能转化成了热能。 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料...

现有①氢氧化钠②碳酸氢钠③食盐④氢氧化钙⑤食醋⑥硝酸铵等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）．

（1）澄清石灰水中的溶质是________；

（2）pH小于7的厨房调味品是________．

（3）炒菜常用的调味品是________；

（4）常应用于制取肥皂的碱是________．

（5）用作食品发酵粉的主要成分是________；

（6）一种常见的化学肥料是________．

④⑤③①②⑥ 【解析】 （1）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，故填④； （2）食醋的pH小于7，pH小于7的厨房调味品是食醋，故填⑤； （3）炒菜常用的调味品是氯化钠，即食盐，故填③； （4）氢氧化钠是可应用于制取肥皂的碱．故填①； （5）用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故填②； （6）硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，是一种常见的化学肥料，故填⑥； ...

学习小组要对化学实验中产生的废液进行研究．已知废液中含有硝酸钾、高锰酸钾、氯化钡和氢氧化钠中一种或几种．小组同学进行了一下实验：

（1）首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是________

（2）经测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是________

（3）接下来，向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是________．

高锰酸钾（或KMnO4）氢氧化钠（或NaOH）氯化钡（或BaCl2） 【解析】 本题做题依据将各物质所能发生的反应和反应现象二者联系起来。高锰酸钾在溶液中显紫色，氢氧化钠溶液显碱性，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀。 首先，观察废液为无色溶液，高锰酸钾溶于水呈紫红色，则废液中一定不含有的物质是高锰酸钾。 经测试废液的pH为13，溶液显碱性，所以废液中一定含有的物质是氢氧化...

回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：

己知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O

（1）操作①生成气体的反应属于________反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；

（2）操作②的名称是________，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示）________；

（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为________．

置换过滤；2H2+O2 点燃2H2OZn+CuSO4═ZnSO4+Cu 【解析】 含铜废料中加入过量稀硫酸，通入氧气，会生成ZnSO4、CuSO4，经过操作①过滤后，固体B为杂质，A溶液中包含ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入过量的C即Zn，Zn与H2SO4反应，和CuSO4反应，操作②过滤，得到固体D即Zn和Cu，溶液G即ZnSO4溶液，固体D中加入H2SO4，H2SO4和Zn...

某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：

（1）写出标号a的仪器名称________

（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为________ （填序号）．初中实验室制取CO2________ 也可用E（长进短出），试分析其原因：________ ．

（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2， 可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达：________ ．

（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究

a．[提出问题]黑色固体是什么？

b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ．________ ．

c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．

d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为________ （填序号）

（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：

实验现象	实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色	猜想Ⅰ正确
________	猜想Ⅱ正确
________	猜想Ⅲ正确

如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为： ________ ．

集气瓶B；收集装置；二氧化碳的密度比空气大Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O氧化铜与炭粉；A；黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 【解析】 （1）a的名称是集气瓶； 实验室分解铜绿需要加热，故选用B装置； CO2是气体，可用E来收集。 CO2的密度比空气大，从b口进入集气瓶，将空气从c口排出； 澄清石...

长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：

时间/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的质量/g	30	50	60	66	66

（1）4 min后，水垢中的CaCO3________ （是、否）反应完全。

（2）计算该水垢中CaCO3的质量分数？

是 （2）75%。 【解析】 从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03 已经反应完全，最后产生CO2气体66g。 设水垢中碳酸钙质量分数为x CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 200g×x 66g

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数． 下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．

（1）根据下图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）．

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________，则证明中和反应正好完成．

（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

碱；酸碱溶液的红色刚好褪去3.6%． 【解析】 由图中溶液的pH变化情况，未加入时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH逐渐减小，最终小于7，故开始是碱性溶液，过程中向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸。 酚酞遇碱性溶液会变红，遇中性溶液不变色，中和反应刚好完成时溶液显中性，此时红色褪为无色，故填：碱溶液的红色刚好褪去。 设待测液溶质的质量分数为x， 2NaOH+H2...

用化学知识分析和解决实际问题．

（1）新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的________．

（2）校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的____（填字母）．

A. K2CO3 B. NH4Cl C. Ca（H2PO4）2

（3）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一 种，只要加入足量的________，就能将它们一次性鉴别出来．

吸附性B水 【解析】 新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的吸附性。 叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要选择含氮的肥料，NH4Cl属于氮肥，K2CO3含有钾元素，属于钾肥，Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故选B。 由于氯化钠能溶于水，溶液温度变化不大，没有明显现象，氢氧化钠易溶于水，溶液温度升高，碳酸钙难溶于水，会有固体沉淀，只要加入足量的水，就能将它们...