T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是

①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度

A. ① ③ ⑤ B. ② ④ ⑤ C. ② ④ D. ④ ⑤

实验过程与图像描述相符的一组是（ ）

A. ①两份等质量、等溶质质量分数的双氧水在有无MnO2的情况下反应

B. ②镁在装有空气的密闭容器内燃烧

C. ③向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸

D. ④室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是

A．在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢程度

C．金属导电性强弱 D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序

对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是

A. 在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:5 B. 100克水中含有20克NaCl

C. 在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 D. 50克该溶液中含有NaCl为10克

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液

B. 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C. 20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g

D. 50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变

60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图是（ ）

A. B.

C. D.

将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是

A. 加入氯化钠固体1 g B. 蒸发5 g水

C. 倒出一半溶液 D. 加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液

t ℃时，测得在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达到饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。下列说法正确的是( )

 

A. t ℃时该物质的溶解度为40

B. P、Q点处溶液中溶质的质量分数相等

C. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D. 随着水质量的增加该物质的溶解度变大

下列除去杂质的方法中，正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

据此数据，判断下列说法错误的是

A. KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交

B. 在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％

C. 在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

D. 从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法