取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的氧气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将活塞慢慢推入。注射器内装______(填“水”或“氧气”)的更易被压缩，从微粒的角度解释其原因是____。

根据下列实验探究过氧化氢分解速率的影响因素。

(1)实验2中反应的化学方程式为______。

(2)设计实验1、3的目的是______。

用下图所示实验验证质量守恒定律。

(1)实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______。观察到的现象是______，成功验证质量守恒定律。

(2)实验二中，反应前后天平不平衡，用文字结合化学方程式解释其原因______。

(3)实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到______，再称量指针指在刻度盘中央，无法验证质量守恒定律。该反应的化学方程式为______。

某同学用右图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。反应前称得总质量为m1，将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m2。

资料：锌和硫酸反应生成可溶于水的硫酸锌和氢气。

(1)m1≠m2的原因是______(用化学方程式表示)。该反应是否遵守质量守恒定律______(填“是”或“否”)。

(2)理论上m1和m2的差值是______ g。

兴趣小组进行实验时先在容积为350 mL的集气瓶中装进50 mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量红磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射红磷，红磷燃烧。实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60 mL。

(1)根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为______(只写出计算式)。

(2)集气瓶中的水的作用是______。

为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5 g进行系列实验。

（查阅资料）

①氧化铜(CuO)为黑色固体。铜不与稀硫酸反应。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 ==== CuSO4 + Cu + H2O

（进行实验）

实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g，进行实验。

实验2：取一定质量的混合物，用1-2装置进行实验。

（解释与结论）

(1)配平化学方程式:___C +__CuO__Cu +__CO2↑

(2)实验1-2中，证明产生了CO2的现象是_______。

(3)实验1的目的是_______。

(4)实验2的结论是_______。

（反思与评价）

(5)实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_______。

(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_______。

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ）

A. 粮食酿酒 B. 棉线织布 C. 冶炼金属 D. 烧制陶瓷

名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）

A. 冰水 B. 油水 C. 泥水 D. 自来水

下图所示实验操作正确的是（ ）

A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒

C. 加热液体 D. 固体药品的取用

二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（　　）

A.  B.  C.  D.