验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是

A.FeSO4溶液、Zn、Cu

B.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu

C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu

D.ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）

A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物

C.含碳元素的物质充分燃烧会生成，燃烧能生成的物质一定含碳元素

D.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出

汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：

（1）丙物质中两种元素的质量比为______；化学反应前后种类发生改变的微粒是______选填“分子”或“原子”。

（2）该反应涉及的四种物质中有______种氧化物。

（3）已知丁是一种单质，则丁是______写化学式。

（4）该反应的化学方程式为______。

实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

（1）请结合如图所示实验回答问题：

①实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。

②实验二活性炭具有______、过滤作用。

③实验三集气瓶中水的作用是______。

（2）下列各组物质的鉴别或除杂方法括号内是杂质均正确的是______用字母作答。

氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：

（1）已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为______。

（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是____（填操作名称）。

（3）在上述步骤中，步骤___发生的反应属于分解反应。

（4）步骤④中发生的反应化学方程式为_______（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。

实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：

（1）仪器①的名称___________。

（2）图示装置中有明显错误的装置是______________（填序号）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是_______（填序号），发生反应的化学方程式是__________________________________。

（4）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因______________________。

碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠；

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；

猜想三：硫酸钠、______。

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出三种探究实验中存在一处明显操作错误是：______填“A”、“B”、“C”。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______。

（总结提高）

（3）除以上方案外，以下哪些物质单独使用，也能探究猜想三是正确的______填序号。

A锌粒 B无色酚酞 C氧化铜 D氢氧化钠

阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。

可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。

可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。

图 1 当今世界能源储量对比图 图 2 能量密度对比图

可燃冰的开采方法主要有四种：①热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水 和天然气；②减压法：降低压力促使可燃冰分解；③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促 使分解；④二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。

随着开采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。依据文章内容回答下列问题。

（1）写出可燃冰中含有的元素：___________。

（2）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、__________和___________。

（3）甲烷燃烧的化学方程式为_________。

（4）可燃冰被视为“未来能源”的理由是_____________。

（5）下列说法正确的是________（填序号）。

A 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性

B 当今世界能源储量中，可燃冰居首

C 可燃冰的能量密度约为煤的十倍

D 我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法