（1）①验设计如下，请你补充完成实验报告。

②该实验方法称为______________________，第二步试验中，某同学选用装置乙加热，你认为是否正确？理由是__________________________________________。

③写出第三步实验中发生的化学反应方程式___________________________。

（2）“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为____________、_____________；若用装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是_____________（填写编号“a”或“b”）。

（3）实验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用双氧水作原料的方案突出的优点是___________________（填写选项编号）

A.不需要加热，操作简单

B.通过分液漏斗加液体，有利于连续操作

C.节约药品

D.可以使用启普发生器，使制取更方便

A.参加反应的两种分子的个数比为1:2

B.化学反应也可以看做原子的重新排列组合

C.反应前后原子的种类及数目不变

D.图中表明不同原子半径有大小

A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．露天焚烧垃圾 D．工厂排放烟尘

①实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变色蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊；则E中现象是____（填实验现象）。分解产物中有CO气体，还有______________。

②若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）____________

写出方程式：____________

计算步骤：____________

③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中（如下图），在此过程中的实验现象是_____________（选填编号）。

A.木条熄灭 B.木条继续燃烧

C.瓶口产生淡蓝色火苗 D.发生爆炸

④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是____________。

⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如下图所示的洗气瓶:

其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：___________________________；

澄清石灰水起到的作用是：___________________________________________________。

①甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是____________。P点表示____________。

②将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____________________。

③如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的______________（填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式为________________。

④t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_____________g的B物质，溶液将达到饱和。

A.酒精+氧气二氧化碳+水

B.水+二氧化碳碳酸

C.一氧化碳+氧气二氧化碳

D.锌+硫酸硫酸锌+氢气

A.乙醇由C、H、O三种元素组成

B.乙醇中有2个C原子、6个H原子、1个O原子

C.乙醇的相对分子质量为46

D.乙醇中碳的质量分数约为52.2%

A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同的分子

C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化

（1）用化学用语（即化学符号）填空：

两个氧原子: ；保持氢气化学性质的粒子是： 。

（2）说出下列符号中数字“2”的意义：

O2： ；Fe2+： 。

（3）等质量的①O2；②CO2；③CO；④SO2中所含分子数由多到少的顺序是 (填序号)。

（4）如下图所示，“○”、“●”表示两种不同的原子，其中表示单质的是 (填序号，下同)。可能是氧化物的是 。

（5）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。

则：甲的化学式为 ；乙转化成丙的文字表达式为 ；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。

A.C2H2 B.CH4 C.H2 D.C3H6