A．生成了2.2g CO2 B．剩余CaCO3的质量为10.0g

C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g

A．原子 B．分子 C．元素 D．离子

A．工业粉尘 B．太阳能发电 C．火山爆发 D．汽车尾气

A．向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红色

B．向热水中的白磷通入氧气，白磷在水中燃烧

C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

D．用肥皂水可以鉴别硬水与软水

A．石灰石 CaCO3 B．纯碱 NaHCO3

C．生石灰Ca(OH)2 D．烧碱 KOH

（1）二氧化碳通入澄清石灰水：

（2）硫在空气中燃烧：

（3）磷在空气中燃烧：

（4）高锰酸钾制取氧气：

该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。

（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。己知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L。

（1）写出装置中标号仪器的名称：a b ；

（2）写出一个氯酸钾制取氧气的化学方程式 ，该反应属于 反应（选填“化合”、“分解”或“置换”）。根据该反应原理，可选用上图中（填标号，下同）与 组装一套制取氧气的装置。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程为 ，你所组装的上述制取氧气的装置 （选填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是 。

求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。