A．磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾 B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰

A．水分子 B．氧元素和氢元素 C．氧原子和氢原子 D．氢分子和氧分子

（1）粉碎的目的是 ．

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 ．

（3）物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式 ．

（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 ．为宜．

A．树根“变”根雕 B．葡萄“变”美酒

C．玉石“变”印章 D．玩具机器人“变”形

A．谷氨酸钠受热不分解

B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化

C．大量食用味精有利于身体健康

D．实验是研究问题的一种有效方法

【查阅资料】

①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。

②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。

【猜想与假设】

猜想1：固体成分是氧化铁。

猜想2：固体成分是四氧化三铁。

猜想3： 。

【活动与探究】

连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。

取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：

【结论与反思】

（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。

（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 。

（3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 。

【总结与提升】

（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 。

（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。

（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。

A．相对原子的质量 B．质子数 C．中子数 D．电子层数

（1）仪器①的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式 ．

（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 （选填“b“或“c“）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （选填“b“或“c“）．

（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 ．

（1）属于金属材料的是 （写一种即可，下同），属于有机合成材料是 ．

（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 仪器使用．

（3）钢针一般用不锈钢制造，硬度大且不容易生锈，钢和生铁的区别是含 的不同．

（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制、⑦烘干，

正确的操作顺序是 ．

（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是 ，③中玻璃棒的作用是 ．

（3）若实验中锰酸钾不经干燥就直接配制溶液，则所配制的溶液中溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

（4）若用量筒量取水时，俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数将 ．