已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。

（2）写出C中发生反应的化学方程式 。

（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 。

（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关（填化学性质）。

A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大

B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大

C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大

D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小

氮元素 ； 铁元素 ； 钾元素 ； 锰元素 ；磷元素 。

（2）写出下列物质的化学式 二氧化碳 水

A．明矾可以区分硬水和软水

B．在自来水厂净化水过程中，发生的变化都是物理变化

C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可以制备氧气

D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

A. 钢 B. 红磷 C. 高锰酸钾 D. 空气

A 镁 B 氧气 C 氮气 D 红磷 E 石墨

（1）用于急救病人的是 ；（2）可制作照明弹的是 ；

（3）充入食品包装袋内的是 ； （4）可作为电池电极 ；

（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 。

（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．生产轻质碳酸钙的主要过程：

①煅烧石灰石制得氧化钙；

②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]；

③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出③的化学方程式 。

（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g。

（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 （写最简比）。

A．生铁用于铸造铁锅 B．稀有气体用于制造霓虹灯

C．氧气用于急救病人 D．金刚石用作钻探机的钻头

A． 它们是同一种物质 B．它们碳原子的排列方式不同

C． 它们的化学性质不同 D．它们的物理性质相同

A．Cl B．He C．Zn D．S