（1）10g铜镁合金中铜的质量是 g。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄)；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。

探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色

【进行猜想】

小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。

小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。

【实验验证】

（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。

（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。

（3）绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图)，读图可知， 的猜想是正确的。

【拓展延伸】结合下图思考：

（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈 色，该中和反应的化学方程式是： 。

（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为 。

探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分

【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

【实验验证】

（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。

（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是 。

（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。

【评价反思】

（1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是 (填写序号)。

①紫甘蓝色素易溶于酒精 ②制得的紫甘蓝汁液不易变质

（2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液 。

A. ﹣3 B. +3 C. +4 D. +5

A. CO用作燃料 B. 干冰用作制冷剂

C. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D. 氮气用作保护气

（1）写出图中标号仪器的名称： ① ，② 。

（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是 ，收集装置是 (填字母)。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，装置的组合是 。

（4）实验室制取氨气的装置组合一般选AD，据此可知：制取氨气的反应条件是 ，氨气具有的性质是 。

（1）电解水的化学方程式是 。检验正极产生的气体时，通常出现的现象是 。

（2）二氧化氯是生产自来水的新型消毒剂，用氯酸钠和盐酸反应可制得二氧化氯，有关的化学方程式是：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl，则X的化学式为 ，NaClO3中氯元素的化合价为 。

（3）下列与水有关的叙述中，不正确的是 (填写序号)。

①浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用大量的水冲洗；②水在自然界的循环，主要发生化学变化；③污水净化过程中，要用到明矾、活性炭等净水剂；④水中氮、磷含量过多，是导致“水华”和“赤潮”的主要原因；⑤生活中常用肥皂水检验硬水，并用煮沸的方法降低水的硬度。

【题目】某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。

（1）甲同学设计图1装置进行实验。实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是 。

（2）乙同学设计图2装置进行实验。与图1相比较，他用硫粉代替了红磷，并增加了滴管，滴管内吸有足量的氢氧化钠浓溶液，可以完全吸收反应生成的二氧化硫气体，则实验过程中乙同学观察到的现象是 。

（3）丙同学设计图3装置进行实验。该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜聚太阳光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。该设计方案的优点是 ，此实验过程中发生反应的文字表达式为 。

（1）维生素D2种类较多,其中维生素D2化学式为C28H44O,则一个维生素D2分子中共有 个原子。

（2）维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数 。

（4）50克碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等。

【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。

（1）实验过程

①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；

②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；

③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 。

（2）实验结论： 。

【第二组实验】小明欲探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂，并与MnO2的催化效果进行比较。小明、小李、小张三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验。实验时间均以30秒生成气体为准（H2O2均未全部分解）（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。相关数据如下：

（1）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的体积为 mL。

（2）欲探究Fe2O3在实验中是否起催化作用，首先应比较 和 （选择a、b、c填空）的大小，还需补充做如下实验（无需写出具体操作步骤）：

① ；

② 。

实验结论：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用。

（3）通过比较Fe2O3 和MnO2 在反应中的反应速率，发现Fe2O3 的催化效果没有二氧化锰好。

A. 属于金属元素 B. 电子数为92

C. 核电荷数为92 D. 相对原子质量为143