A. 燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

B. 该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

C. 在此循环中发生了反应：2H2O通电 2H2↑+O2↑

D. 目前化学家急需解决的问题是寻找更加合适的催化剂

A. 米饭变馊 B. 水果榨汁 C. 铁锅生锈 D. 煤气燃烧

A. NH4Cl B. NH4NO3 C. KNO3 D. Ca3(PO4)2

A. 炒鸡蛋 B. 黄瓜 C. 牛奶 D. 红烧鱼

A．收集一瓶氧气，观察颜色 B．观察颜色来区分高锰酸钾和氯酸钾

C．闻气味来区分白酒和白醋 D．用10毫升量筒量取5.56mL的水

A. 10℃时，甲一定是饱和溶液

B. 10℃时，乙一定是不饱和溶液

C. 给两支试管加热至30℃，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

D. 30℃时，将两支试管溶液制成饱和溶液，则它们的质量：甲＞乙

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

C. 少量高锰酸钾固体溶于水，得到浅绿色溶液

D. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

A. A B. B C. C D. D

（1）走近臭水沟就闻到臭味，请用微粒的观点解释______________________ 。为了除去水的臭味和颜色，可以用______________ 进行吸附。

（2）检验水是硬水还是软水可用的物质是____________ 。硬水中含有较多____________（填离子符号），生活中将硬水软化常用的方法是____________ 。使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的____________ 浸泡除去。

（3）我们常在水中加洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有___________作用。

（4）水可以用于灭火，其原理是_____________________________。

（5）电解水时电源负极产生的气体是___________（填化学式），正极和负极产生气体的体积比为___________，其反应的化学方程式_______________。

（6）冬季常在积雪上撒盐，目的是________________。

（7）高温下，铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和一种可燃的气体单质，该反应的化学方程式为____________。

（8）下图1是将CO2通入澄清石灰水，图2中往烧杯里加入氢氧化钠固体，两只试管中澄清石灰水都变浑浊。图1中石灰水变浑浊的化学方程式是__________ ，图2中石灰水变浑浊的原因是___________。

（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。

（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：

（1）干电池使用时将化学能转化成___________能。

（2）上述操作中灼烧的目的是___________；

（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为___________。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是___________。

（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现___________的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为___________。

（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。

实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、_____、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。

（5）步骤①中反应方程式为___________，将锌皮剪碎的目的是__________。

（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、___________和玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。

（7）步骤③缺少的操作是____________。

（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

（8）计算该锌皮中锌的质量分数___________。（写出计算过程，结果保留两位小数）

（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是____________

A．没等装置冷却就读数

B．锌皮中含有少量铁

C．试管中有气体没有排出

D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹