A．难溶于水,密度比空气大 B．难溶于水,密度比空气小

C．易溶于水,密度比空气大 D．易溶于水,密度比空气小

A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲

B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多

C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲

①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

请回答下列问题：

（1）反应①中X的化学式为 。

（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。

（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：

①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

②反应后溶液中溶质的质量分数。

实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【猜想】

猜想I： 没有变质； 猜想Ⅱ：已经变质；

【实验和推断】

（1）加入的适量 A 溶液是_______________（填名称），若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。

（2）若现象b为____________________，说明氢氧化钠没有变质。

【反思】氢氧化钠的保存方法是______________（填“A”或“B”）。

密封保存 B. 不需密封保存

A．在反应前后本身质量不变

B．不能改变反应后生成物的质量

C．在反应前后本身性质不变

D．能改变其它物质的反应速率

A. 木柴劈成块 B. 西瓜榨成汁

C. 残雪化成水 D. 高粱酿成酒

A. 温度不变，向溶液中加入氯化钠晶体 B. 温度不变，向溶液中加入水

C. 升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ D. 降温至10℃

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）。

A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠

C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Cu片，产生气泡

A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小

C. 将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％

D. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

（1）B中的溶质是 （填化学式）

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ；