请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素．

（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 ．

（3）D中x= ．

（4）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍．

A. 用盐酸除水垢

B. 用氢氧化铝治胃酸过多

C. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液

D. 用氢氧化钠制玻璃、造纸、纺织等

①40℃时，氯化钠的溶解度为________g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。

(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________。图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是________（填标号）。

A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3

A. 验证氢气的可燃性 B. 闻气体气味

C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸

A. ①②

B. ②③

C. ①③

D. ①②③

A. B. C. D.

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。

【查阅资料】

①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

（1）实验记录

（2）实验反思

①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的_____________。

②装置B中发生的反应的化学方程式是__________________，若无装置C，对实验有影响的物质是_________。

③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，________________________。

（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）____________

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

（1）检验样品是否变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式________________。

（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的________（填编号，下同），再滴加________________。

A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞试液

探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数

【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱 的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。

（3）检查如图装置气密性的操作方法：___________________。

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为______

（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填 “偏大”、“不变”或“偏小”）。

A．冰融化成水 B．氢气球在烈日下爆裂

C．牛奶变酸了 D．铁矿石的粉碎