A．减少化石燃料的使用 B．提倡居民驾驶私家车出行

C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用太阳能灯清洁能源

A. 木炭 B. 硫 C. 蜡烛 D. 红磷

A．纯净的氮气 B．五氧化二磷

C．主要成份为氮气的混合气体 D．主要成份为氮气和氧气

（1）2个铁离子________，（2）氧化铝__________，（3）硫酸根离子__________，

（4）用稀盐酸除铁锈__________________________。

A. 向pH=11的氢氧化钠溶液中加水稀释

B. 在两份等质量的过氧化氢溶液中，一份不加MnO2，一份加MnO2

C. 接近饱和的氯化钠溶液，恒温蒸发水分

D. 向等质量的Mg、Zn中加入等质量的稀硫酸

[性质探究]

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条________，说明有O2生成。在该反应中，MnO2粉末的作用是______。

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有__________生成。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

[工业制备]

【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_______________________。

（4）浊液中加入异丙醇的作用是______________________。

（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________（填字母）。

A．饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸

（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是_________℃。

[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。

②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。

（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，C装置中发生反应的化学方程式是__________________ ；A中样品完全反应后，继续缓慢通N2，其目的是_________________________。

（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值________（填“偏大”或“偏小”）。

（9）装置B中浓硫酸的作用是________

（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为______%；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝________。

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是___________；

（2）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是__；

【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？

【猜想与假设】根据反应原理，小组同学提出以下猜想：

①纯净的NaOH；②NaOH和Na2CO3的混合物；③丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物；

④NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的混合物。

讨论后，小组同学都认为猜想④不合理，原因是___________________________。

【探究与验证】小组同学设计下列方案对猜想进行验证，请参与他们的探究并完成所缺内容。

【反思与评价】反思实验过程，实验一设计___（填“合理”或“不合理”），原因是_____。

（1）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有烧杯和____________________ ，操作A的名称是____________________。

（2）副产品P的名称是_____，由溶液N获得该副产品的操作顺序是（用编号填写）b→__________ 。

a．过滤　　　　　　b．加热浓缩　　　　　　c．冷却结晶

A．采用无毒无害的原料

B．生产工艺对环境友好

C．产品不含任何化学物质

D．生产的产品有利于环保

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B．二氧化硫、二氧化氮、氮气

C．二氧化硫、一氧化碳、氢气 D．二氧化碳、二氧化硫、臭氧