A. 与干冰的化学性质相同 B. 分子间的间隔比CO2气体的小

C. 分子不再运动 D. 可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来．你推测胶头滴管和锥形瓶中的物质可能分别是（写出一组物质即可）______ ；

（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来．请你推测发生反应的化学方程式可能为（写出一个即可） ______ ；

（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是 ______ ．

A．铁丝 B．硫粉 C．木炭 D．红磷

（1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ______ ；

（2）由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧还需要 ______ ；

（3）白磷燃烧的化学方程式为 ______ ．

A．空气是由空气分子组成的

B．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起

C．空气里的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变

D．经过液化、蒸发，从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化

A. 20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度

B. 20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液

C. 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

D. 若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃

A．反应前后原子的种类、数目都不变

B．该反应是置换反应

C．反应前后各元素的化合价都发生了改变

D．乙、丙两种物质都是氧化物

【题目】一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3。某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O，杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。）

回答下列问题：

（1）小苏打在生活中的一种用途是 。

（2）10.0g样品充分加热后生成CO2 g。

（3）根据提供的数据，计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出详细的计算过程）

（4）D装置的作用是 ；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是 。

（1）图中仪器a的名称：___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，仪器的组合为（填装置序号）

___________，反应的化学方程式为___________。

（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，化学方程式为___________。某同学利用生活中的物品设计下图Ⅰ装置，该装置与B相比其优点是___________，小注射器的作用相当于实验室中的___________仪器。

（4）实验室可用浓硫酸和氯化钠固体混合加热制取HCl气体，HCl气体极易溶于水。可选择上图中的__________装置与下图中的图II组合进行制取和收集。图II中倒扣的漏斗作用是___________。

查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为：

6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ＝ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O

（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是___________。

（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价，a数值为___________。

（3）操作X为______________。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。（相关物质的溶解度见下图）

（4）对滤渣M的成分进行探究

【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？

【猜想假设】①CaCO3； ②Ca(OH)2； ③___________。

【实验验证】