（1）写出化学式：A__________。

（2）写出化学方程式：

B转化为C的反应______________________，

H转化为G的反应______________________，

I转化为F的置换反应______________________。

【资料卡片】

（1）碳酸钠俗称纯碱、____。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为________。

（2）1921年，_______（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．张青莲

【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是__________（填字母）。

A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸

【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。__________（写出计算过程，结果保留一位小数）

【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，__________，证明该装置的气密性良好。

（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。

（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。

A. 装置I中X为热水，Y为白磷

B. 装置I和III对比，可以得出可燃物燃烧的一个条件

C. 装置II中的白磷迅速燃烧

D. 装置II和III对比，可以得出可燃物燃烧的一个条件

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______性。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因__________________________（用化学方程式表示）。

（3）该铝铜合金中铝的质量分数是_________。

（4）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　 　g．

（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中　 　（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入　 　g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　 　再过滤的物理方法．

（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现　 　的现象．

（1）仪器a、c的名称是：a_______________，c_______________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____（填字母序号），该反应的化学方程式是_______________________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有___________（填数字序号）。

①难溶于水 ②易溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气不接近

⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物

（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是 __________（填字母序号）。

某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证：

（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________________________。实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。上图中适合制取乙炔气体的发生装置有_____（填装置序号）。

（5）通过查阅资料得知：

①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；

②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生和收集装置是______________（填字母），发生反应的化学方程式为：__________________________。

③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式____________________________________。

A. 碳原子 B. 氧原子

C. 氧分子 D. 二氧化碳分子

（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是__________（填“1”或“2”）。

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，要发生变化的是 （填字母序号）。

A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量会 （填“变大”、“变小”或“不变”）

三聚氰胺分子中碳、氮、氢的原子数之比为 ；

三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素质量之比为 ；

三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ．

可用于人工降雨的是

可用来切割玻璃的是

具有毒性的气体是

具有还原性的固体单质是

理想的高能燃料是 ．