（1）写出装置图中标号仪器的名称：①__________，②__________。

（2）实验室选用装置A作为氧气的发生装置，化学方程式为______________________；选用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______________________；氧气和氢气均可选用装置__________（填字母）作为收集装置。

（3）实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用如图所示装置，可以得到纯净、干燥的二氧化碳。用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：______________________；装置接口的连接顺序：发生装置→______，______→______，______→收集装置（填数字）。

A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D．二氧化碳属于空气污染物

A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成

B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

C. 每个葡萄糖分子中所含原子个数为24

D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1

（1）控制变量是实验探究的重要方法，完成下表：

（2）某化学学习小组在实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。

①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g；用托盘天平称量所需的氯化钠时，若指针偏向左盘，应__________（填字母）至天平平衡。

A．增加氯化钠 B．减少氯化钠 C．向左移动游码 D．向右移动游码

②把50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要水的体积为__________mL（水的密度可近似看作1g/cm3）；用量筒量取所需的水时，若俯视读数，得到的氯化钠溶液的质量分数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）4% 。

（1）化学与健康。

①钙能强壮骨骼，在人体中属于__________（填“常量元素”或“微量元素”）。

②在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式为______________________。

（2）化学与资源。

①在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但有广泛的用途。写出氦气的化学式，并标出氦元素的化合价：__________。

②如图所示的简易净水器中，活性炭的作用是过滤和__________；打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度__________（填“增大”或“减小”）。

（3）化学与能源。

①可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的__________效应更加严重。

②4.6g某化合物在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，写出该化合物中各元素的质量比：______________________。

（1）写出化学式：A__________。

（2）写出化学方程式：

B转化为C的反应______________________，

H转化为G的反应______________________，

I转化为F的置换反应______________________。

A. 最外层电子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数

【资料卡片】

（1）碳酸钠俗称纯碱、____。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为________。

（2）1921年，_______（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．张青莲

【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是__________（填字母）。

A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸

【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。__________（写出计算过程，结果保留一位小数）

【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，__________，证明该装置的气密性良好。

（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。

（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。

A． 质子数不同 B．核外电子数不同

C． 中子数不同 D．相对原子质量不同

已知：①MgCO3MgO+CO2↑，CaCO3 CaO+CO2↑ ；

②反应器中发生的反应是 (NH4)2SO4 + MgO MgSO4 + 2NH3↑+ H2O 。

（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是__________________。

（2）该流程中，研磨的目的是__________________；轻烧的温度不超过________℃，经轻烧得到的固体的主要成分是__________________（写化学式）。

（3）该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是__________________（写化学式）。