（1）操作a 的名称是 ，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是 。

（3）步骤④应加入的物质是 。

（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：

② ，③ 。

（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为 。

（2）C12H22O14Zn（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。

（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。

（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)

经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。

（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是

A．蒸发时未用玻璃棒搅拌

B．所取氯化钠溶液质量较大

C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

A. 蔗糖 B. 植物油 C. 冰 D. 面粉

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；

②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为___________________________________。

（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是　 　和

(请填写两种不同类别物质的化学式)；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式

　。

（2）A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)

①C的化学式是　 　；

②写出反应写出反应AE的化学方程式　 　；

③写出反应E→G的化学方程式 。

（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是　 　(填“甲”或“乙”)；

（2）溶解度曲线上M点的含义是　 　；

（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的是　 　(填字母序号)。

A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大

C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大

①图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式为 ；

②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，与水发生反应的化学方程式为 ；

③ “捕捉室”中发生的的化学方程式为 ，整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 和 。

（1）仪器①的名称为　 　；仪器②的名称为　 。

（2）实验室制二氧化碳的发生装置可选用上述　 　装置(填序号下同)，收集装置可选用

　　 ；实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的方程式是 。

（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是　 　、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是　 　，(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的　 　(填序号)才能完成实验。

①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶

（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的　 (填序号)。

若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 　(填“＞”或“＜”，或“=”)5%。

A. 1:1 B. 2:1 C. 5:1 D. 4:1