A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子

C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素

A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液D．氢氧化钙溶液

A．铁与硫酸铜溶液 B. 氢氧化镁与稀盐酸

C．碳酸钠与稀硫酸 D. 氮气和氧气

A. 二氧化碳 B. 水 C. 氯化钠 D. 铁

【题目】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．
（1）离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式；
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式；
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发生．

【题目】小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是 （填序号）．
A.生锈的铁钉
B.碳酸钠粉末
C.硫酸钠粉末
D.氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是（填序号）．

【题目】某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示．实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生．请填空：
（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是（用化学式填空，下同）
（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 ．
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象．由此推测出，丙废液溶质的成分是 ， 丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ， 烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 ．

A. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体

B. 用含有氧元素的物质作为反应物才有可能产生氧气

C. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料

D. 工业上用分离液态空气韵方法制氧气，此变化为物理变化.

【题目】在通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液俗称氨水．请根据如图回答：
（1）指出上图中仪器a的名称： ．
（2）某同学设计了如图A所示的实验：挤压滴管胶头，使滴管中的水进入广口瓶，打开止水夹，你将观察到的现象是、由此可知氨气易溶于水，且氨水的pH（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）实验室常用加热氯化氨与消石灰的固体混合物来制取氨气，其发生装置可选用上图中的装置，收集氨气可采用法，干燥氨气可选用（ 填“生石灰”或“浓硫酸”）．

【题目】下列图象与对应叙述正确的是（ ）
A.一定量的稀硫酸中加入锌粒
B.向pH=1的溶液中加水
C.加热KClO3和MnO2的混合物制O2
D.一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液