A. A B. B C. C D. D

【辨析推断】

（1）“石灰干燥剂”中的石灰是指__________（填字母）。

A．消石灰 B．生石灰 C．石灰石

（2）不可食用，幼儿勿取的原因__________。

【提出问题】该袋干燥剂的现有成份是什么呢？

【实验探究】分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。

【问题分析】同学们由上表现象结合已学知识综合分析后，认为该袋干燥剂的成份可能为：

①碳酸钙 ②碳酸钙和__________

【成分探究】取少量样品加水溶解，静置后取少量上层清液于试管中，再向试管中__________，观察到__________，证明该固体成分是两种物质。

（1）D图中②的仪器名称为__________。

（2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________，

仪器①的作用是__________（写一点即可）。

（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取CO2气体，其化学方程式为__________，在反应过程中，使反应停止的操作是__________。

（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是__________，若用右图装置收集甲烷，气体应从_________端导入(选填“a”或“b”)。

（5）小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有__________（填化学式），基于以上问题，两位同学最终设计了如下方案制取纯净、干燥的氢气，请回答下列问题。

①H中硝酸银溶液的作用是__________；

②I中液体是__________（填名称）。

（1）A的化学式___________，G的化学式__________。

（2）D的用途有__________（写出一种即可）。

（3）写出化学反应①②③的化学方程式：

①__________；

②__________；该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

③__________。

(1)某同学在配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液前绘制了如下操作示意图，你认为该实验的正确操作顺序为____________(填字母序号)。

(2)经检测，该同学所配溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是________(填序号)。

①称量时，药品端忘垫质量相同的纸片　②氯化钠固体不纯　③量取水时，俯视读数　④装瓶时，有少量溶液洒出

(3)我们在实验室内无论是用一定量固体配制溶液还是稀释溶液，最后都需要把配制的溶液装在试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。通常标签中应包括__________和___________。

(1)a烧杯中加入的物质是______(填化学式)。

(2)甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数______(“＞”、“＜”或“＝”)b烧杯溶液中溶质的质量分数。

(3)要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入________g NaCl固体。

(4)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤：先加水溶解，再________，然后过滤、洗涤、干燥。

A. t2℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙

B. 20 ℃时，将30 g甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80 g

C. 分别将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液中析出的固体质量最大

D. 分别将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

（1）用化学用语表示:

①氯化钠中的阳离子__________；②硫酸亚铁中铁元素的化合价__________。

③氯气（Cl2）是一种重要工业原料，实验室通常以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生如下反应：MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+X+2H2O，其中X的化学式是__________。

④氢气是清洁能源，其燃烧的化学方程式为__________。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①喷漆能防止铁生锈，原因是__________。

②工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为__________。

（3）水是生命之源。

①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。

②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指__________（填序号）。

A.元素 B.原子 C.离子 D.分子

A．冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物

B．冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O

C．冰毒中氮原子的原子结构示意图为

D．冰毒中碳、氢两种元素质量比为24：3

A. t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%

B. t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5

C. 除去乙物质中少量甲物质可采取降温结晶的方法

D. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变