⑴.现有①液氧；②一氧化碳；③熟石灰；④石墨；⑤甲烷；⑥生石灰，从中选择适当的物质按照下列要求填空（填序号）可作干电池电极的是____；可用作食品干燥剂的是_____；常用来冶炼金属的是________；可用作火箭助燃剂的是________。

⑵.生活中用活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的_______性；饮用碳酸饮料时，打开瓶盖，发现有大量气泡溢出，从物理变化的角度解释为___________________。

⑶.下表是几种气体燃料的价格和热值：

若家庭使用，综合考虑，你将选用哪种燃料？_____理由是______、__________。丙烷也是一种很好的燃料，其化学式为C3H8。丙烷分子中C、H原子的个数比为_____，丙烷的摩尔质量为___，88g丙烷分子物质的量为_______。

A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液

C. 50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100

D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

A. 生成物分子数之比是1：2：4 B. 乙烯的化学式为C2H4

C. 反应前后分子种类、数目均不变 D. 该反应不符合质量守恒定律

【题目】钛和钛合金是重要金属材料。工业上在氩气环境中冶炼钛（Ti），化学方程式如下：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断正确的是

A. 该反应中氩气作为保护气不参加反应 B. 该反应中氯化物的物质的量保持不变

C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中反应物是TiCl4和Ti

A. NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋NaSO4 B. 2Mg+O22MgO

C. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D. C+O2=2CO2↑

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示

（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。

（3）40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是 。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有 （举1例）。

（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为 （精确到0.1%）。

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和题13图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法： 。

（1）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是： ；

（2）a1℃时， 和 的溶解度大小相等；

（3）在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为 ；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是： （任写一种即可）。

（1）P点含义__________________；

（2）t2℃时，将15g A物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____g；

（3）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____；(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

（4）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。

(1)当温度大于_____℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是____物质。

(3)采用_________的方法可以将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。

(4)60 ℃时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液质量为______g。