（1）若以 A 装置制取 O2： 写出反应的化学方程式为__。

（2）若以盛满水的 H 装置收集 02 ：氧气应从导管__端（填字母）通入。

（3）如果用大理石和浓盐酸制取CO2：

①选用的制取装置（除 H 外均可选）____，为了得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，装置的连 接顺序依次为：生成的气体→______→_______→收集装置。

②对于实验室制取 CO2 后剩下的废液进行探究。为检验溶液中是否有盐酸的存在，采用如 下方案进行实验，请判断方案的合理性，并写出你的理由_________。

实验证明，该废液中有盐酸存在。请你再写出一种合理的方案证明废液中含有盐酸：______。

③为了处理废液中的盐酸，得到只含有CaCl2的溶液，你可选择向废液中加入过量的___（填名称），再过滤就能达到目的。

A. （1）稀释 10%的 NaOH 溶液和 10%H2SO4 溶液

B. （2）KMnO4 和二氧化锰混合加热制取氧气

C. （3）向一定体积的 NaOH 溶液中逐滴加入稀 HCl

D. （4）向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液

A. 除去氢氧化钠溶液中少量的 Na2CO3 溶液，可以选用稀盐酸

B. 鉴别 NH4NO3、NaCl、CaO 三种固体，可以选用水

C. 高炉炼铁中的反应：2Fe2O3 + 3C高温4Fe +3CO2↑，属于复分解反应

D. C→CaCO3 和 Cu→CuO 在一定条件下均可以实现一步转化

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等

B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液

A. 反应前后各物质均属于氧化物

B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 2：3

C. 生成的 CO2 中生成的碳的质量分数为 27.3%

D. 在化学反应中，元素种类不变，所以化合价也都不会发生改变

【题目】从下列对比试验不能得出相应结论的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

A. A B. B C. C D. D

A. 2 个氮原子：2N2

B. 氧化铝中铝元素的化合价为+3：

C. 硫酸铁的化学式：FeSO4

D. 镁离子：Mg+2

(1)实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，应选取的装置组合是_______________(填字母，下同)，如果改用过氧化氢溶液制取氧气，制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为：______g。

(2)实验室用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是_______，选用的发生装置是_________；

(3)某同学用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳时，发现收集到的二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了下边装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混合气体应先进入装置_______再进入装置________。

(1)样品的预处理：

①操作a的名称为__________________，其目的是____________________

②溶液A中主要的阴离子，除CO32-外，可能还含有_______________(填离子符号)

(2)样品成分的确定：设计实验方案，完成下述表格；限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液