爆炸是一种剧烈的氧化反应，下面气体与空气混合后点燃，不会放生爆炸的是（　　）

乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、医药、染料、农药、化工新材料和日用化工产品的基本原料．乙烯（用R表示）燃烧的化学方程式为：R+3O₂═2CO₂+2H₂O．则乙烯（R）的化学式为（　　）

如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

某课外活动小组同学用如图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.040g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）能否用托盘天平称量0.040g镁带样品．（填“能”或“不能”）
（2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？．
（3）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是”或“否”）．理由是．

通过半学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：
（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式．
（2）若选择高锰酸钾制备和收集氧气，则应选择装置（填字母编号）．该套装置有一处不足的地方，请指出并加以改进．写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式．
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．将收集满氨气的集气瓶倒扣在水中，观察到的现象是．
（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是，收集装置是（填字母编号）．

如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．
（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及种元素种分子．
（2）若黑球代表碳原子，大白球代表氮原子，小白球代表氧原子则生成物中的氧化物的是（填名称），此反应的化学方程式为．

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝与盐酸反应放出氢气，反应的化学方程式是．
（3）在mg质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是，滤液B的成分是．    ②硫酸铜溶液的质量m=g．

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）计算：氯化钠的质量为g，水为g．
（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是．
（4）反思：
①若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若用量筒来量取水时，仰视，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2012?乐山一模）结合学科知识，联系实际，回答下列问题：
（1）请谈一谈学习了“金属的腐蚀与防护”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是．
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是．
（3）“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体．请举出一个属于“低碳”能源的例子：．
（4）请回忆区分硬水和软水的演示实验，日常生活中区分硬水和软水最简单的方法是．