（2012?莆田）食醋是一种调味品，其中约含有3%～5%的醋酸（C₂H₄O₂）．
（1）C₂H₄O₂中碳、氢元素的质量比为．
（2）C₂H₄O₂中碳元素的质量分数为．

（2012?莆田）某兴趣小组利用如图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中碳酸钙的含量．
[查得资料]
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成．
②二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
[测定方法]
通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数．
（1）碳酸钙属于 （填“酸”“碱”或“盐”）．
[进行实验]
实验过程中，装置气密性良好．取适量的该补钙剂样品进行实验．
（2）观察到：A装置中，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀．
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢．请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：．
[交流讨论]
通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体．
（4）经改进后，实验测得B装置中沉淀的质量偏小．试分析其可能的一种原因：．
（5）C装置的作用是．

（2012?莆田）根据如图所示两套装置，请回答：
（1）写出图中标号仪器的名称a，b．
（2）用甲装置进行实验：把注射器内的无色液体推入仪器a中与固体反应，观察到气球胀
大．符合该现象的反应有：
①分解反应： （写化学方程式）．
②化合反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，气球胀大的原因是．
③其他反应：若仪器a中的固体是Mg粉或NaHCO₃粉末，则注射器中的液体可以是
（3）乙装置中用注射器代替仪器b后，用于实验室制气体，其优点是．

（2012?莆田）甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．
I．若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸．
（1）写出甲→乙的化学方程式：．
（2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有和氧元素．
Ⅱ．若甲为碳酸钙，丙为氯化钙．
（3）乙可以是．
Ⅲ．已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水．若甲是铁锈的主要成分，乙的溶液呈黄色．
（4）甲→乙还需要的试剂可以是．
（5）写出乙→丙的化学方程式：．

（2012?莆田）我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：

请回答下列问题：
（1）写出纯碱的一种用途：．
（2）副产品NH₄Cl属于 （填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．
（3）操作I的名称是．
（4）写出步骤③的化学方程式：．
（5）本流程中二氧化碳循环利用，其优点是 （任写一点）．

（2012?莆田）最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注，实际上铬（Cr）的毒性与其价态及含量有关．铬及其化合物在生产生活中有很多的应用．
（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬这一物理性质；二可以耐锈蚀．铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是．
（2）酒精检测仪中使用了CrO₃，CrO₃中Cr的化合价为，
其检测原理为C₂H₅ OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr2（SO₄）₃+2X↑+9H₂O，则物质X的化学式为．
（3）铬是一种重要的金属材料．某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生．由此可判断：Cr（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应．

（2012?莆田）水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．’
（1）净化的常见方法有过滤、吸附和蒸馏，其中净化程度最高的是．
（2）二氧化碳溶于水的过程中，水既作溶剂又作．
（3）用水和氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液，四个步骤依次是计算、、和装瓶贴签．配制过程中玻璃棒的作用是．
（4）水电解过程中发生变化的粒子是．

（2012?莆田）（1）啤酒厂里飘溢着阵阵麦芽香味，由此最能说明分子具有的性质是
（2）啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．此过程发生 （填“物理”或“化学”）变化．
（3）易拉罐啤酒瓶 （填“是”或“不是“）由合成材料制成的．
（4）啤酒呈弱酸性，其pH   （填“＞”“＜”或“=”）7．

（2012?莆田）如图是甲、乙两种固态物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

（2012?莆田）下列各组物质，只用水不能鉴别的是（　　）