下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题．
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧．打开K₁，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧．C中发生反应的化学方程式为．
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是．
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：
①；
②粘有过氧化钠的棉花燃烧；
③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．
通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因．

根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称是．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为．用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，所选用的发生装置是（填字母序号）．收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳．

有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	氯	钙
元素符号	H	C	O	Cl	Ca

（1）某气体单质是最清洁的燃料，则该燃料燃烧的化学方程式为．
（2）某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反应的化学方程式为．工业上用该固体和水蒸汽在高温条件下制得燃料水煤气（主要成分是CO和H₂），该反应的化学方程式为．
（3）如图所示实验中，将分液漏斗的活塞打开，使适量水流入锥形瓶中，实验后N溶液变浑浊，则N溶液中的溶质是，试管②中的现象是，产生上述现象的原因是．

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是．
（2）30℃时，将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是．将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“m”或“n”）．
（4）从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用的方法是．
（5）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是．

守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题．
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是．
（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数为．
（3）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：yAl+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+yFe 进行焊接，该化学方程式中的y值为．
（4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄

高温  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．则
①X的化学式为．
②该反应属于基本反应类型中的反应．
（5）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为．

宏观与微观是人类看待事物的两种基本视角．水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图1和图2回答问题．
（1）图1是电解水的实验，试管1，2中产生的气体分别是，两者的体积比约为，这个实验说明水是由组成的，电解水的化学方程式为．
（2）请在图2中用“”、“”表示反应后的生成物．

生活离不开水，水的知识有着广泛的应用．
（1）茶杯中的纱网可以将水和茶叶分离，便于饮用，该设计利用的原理是．
（2）国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）等．
①NH₂Cl由种元素组成，氮元素与氢元素的质量比是．
②臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．
下列说法中，正确的是（填字母序号）．
A．臭氧属于单质            B．一个臭氧分子由三个氧原子构成
C．臭氧水是氧化物          D．臭氧水是混合物
（3）为确保“水立方”的水质达到国际泳联卫生标准，泳池的水将采用“砂滤-臭氧-活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的性．“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了的目的．

下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

如图装置可用于气体的收集、检验和体积的测量等，不能完成的实验是（　　）

如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列有关该实验的说法中，正确的是（　　）