（2013?上海）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验．
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和．
（2）第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有．
BC段减少的沉淀是．
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n₁）与硫酸钠的物质的量（n₂）的关系为n₁=．

（2013?上海）气体制取是重要的化学实验活动．
（1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是．能收集氧气的装置是（填编号）

要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是．
（2）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是（填编号）
用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是，能使反应暂时停止的实验操作是．实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是．

（2013?上海）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

（2013?上海）如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．

实验 编号	容器I	针筒I	容器II	针筒II	红墨水 液面位置
a	二氧化碳 （充满）	10mL 澄清石灰水	二氧化碳 （充满）	10mL水	保持 左高右低
b	0.55g锌	15mL盐酸	0.24g镁	15mL盐酸

实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器I内产生的现象是．红墨水液面位置发生变化的原因是（用化学方程式表示）．
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是．

（2013?上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．

（1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t₁℃时，硝酸钾的溶解度是g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据．

温度	溶解度（g/100g水）
20	31.6
40	63.9
50	145
60	110
70	140
80	169

分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是℃．
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．

（2013?上海）人类常从矿石中获取金属材料．
（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，反应中的氧化剂是．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是．常用于灭火的是．
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是，反应后固体的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）₃，Al（OH）₃由种元素组成，2mol Al（OH）₃中含有g氧元素．
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为（填“化合”或“游离”）态．

（2013?上海）一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为（　　）

（2013?上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（　　）

（2013?上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）

（2013?上海）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水．X可能是（　　）