某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄，设计实验流程如图所示，回答问题：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是．
（2）写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式、．

金能溶解在王水中．王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成．两种酸混合后，能产生氯气（Cl₂）、氯化亚硝酰（NOCl）等物质，其化学方程式可表示为：aHNO₃+bHCl═cH₂O+dNOCl+eCl₂，则化学计量数a：b=．

伴随《常州市水环境专项整治行动方案》的发布，目前“清水工程”是我市环境整治的一大重要任务．
（1）《方案》提出了人太湖的水中高锰酸盐、氨氮、总磷含量的达标要求．高锰酸盐中含有MnO₄^-离子，其中Mn元素的化合价为价．
（2）在进行环境质量测定时，我市东关桥等水质考核断面挥发酚严重超标．苯酚（C₆H₆O）是挥发酚中的一种，燃烧后会产生二氧化碳和水．写出苯酚燃烧的化学方程式：．

（2012?房山区一模）“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【设计与方案】

实验步骤	实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解， 带火星木条复燃 带火星木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）	有 有	有 有	有 有
质量（g）	1.56 1.56	0.38 0.38	1.06 1.06

【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由．

（2012?房山区一模）用如图的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥．图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．请选择适宜的试剂完成上述实验．供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）
实验分以下两步进行：
（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为，丙中试剂为（填数字序号）．若乙装置中的现象是，说明甲装置中反应是充分的． 此步实验后收集到的气体是．
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后，即可收集到另一种气体．

（2012?房山区一模）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100．
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色．A的水溶液呈性．
（2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象．过滤后，滤液仍为蓝色．由此推断，A物质是（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示）．
（4）向滤液中加入D溶液，有气泡产生，溶液变为红色．有关的化学方程式为；最后得到的溶液中的溶质是（指示剂除外）．

（2012?房山区一模）金属在生产和生活中应用广泛．

（1）如图1生活用品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）．
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是．工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为．
（3）化学小组在实验结束后，进行了如图2废液处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是．
②写出II中一定发生反应的化学方程式为．
③滤液中的溶质组成是（写出所有可能）．

（2012?房山区一模）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题．

烧杯序号	温度/℃	水的质量/g	硝酸钾质量/g	溶液质量/g
①	20	50	10	60
②	20	100	30	a
③	20	100	36	131.6
④	30	100	45	145

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是．
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是g，a为．
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水g．
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续（填字母序号）．
A．加入少量硝酸钾        
B．再加10g水          
C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到30℃
E．加入100g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃

（2012?房山区一模）利用学过的化学知识，可以解释实际问题．
（1）“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质．
（2）氧气可用于潜水、登山是因为氧气．
（3）实验残留的盐酸不能直接倒入水池中，这是因为．
（4）“氧来乐”可用于养殖池塘增氧，其主要成分为过氧化氢溶液，能增氧的原因是（用化学方程式表示）．
（5）检验二氧化碳常用的方法是（用化学方程式表示）．

（2012?房山区一模）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指_（填“原子”或“元素”）．如图食品中，能提供丰富蛋白质的是（填字母序号）．

    （2）洗洁精能清除油污，这是利用它的作用．
（3）化石燃料包括煤、和天然气，天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式为．
（4）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁〔Mg₅（OH）₂（CO₃）₄〕，它分解的化学方程式为：Mg₅（OH）₂（CO₃）₄ 

△   .

5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式为．