用A、B、C、D分别表示氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸、铁四种物质中的某一种，已知A、B反应无明显现象，A和C能发生复分解反应．请回答下列问题：
（1）用相交的两圆来表示两物质间的反应，请在图中A、B的周围画出C、D，以表示层四种物质的反应关系，并标出各物质的化学式；
（2）A和C的反应的现象是；
（3）写出发生复分解反应的化学方程式．

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是．
小组同学讨论后一致认为小青的结论需要进行实验进行验证：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是．
【探究启示】实验取完药品后应．
【拓展迁移】若向该溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡，如图2所示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．
①图2中线段AB对应发生化学反应的方程式为．
②图2中线段BC对应的实验现象是．
③图2中B点时溶液中的溶质是．

有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种．以下是某同学进行实验并观察到的现象：
（1）取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解；
（3）将无色滤液分成两份，分别加入稀硫酸、硝酸银溶液，都有白色沉淀生成．由此推断，这包粉末的可能组成是：
①．
②．
③．

医生开处方时，要注意配伍禁忌，以避免不同的药同时服用时，会产生各种物理或化学变化，从而使药效降低或不起作用甚至产生有害物质．六味地黄丸（含有酸性物质）（填能或不能）与氢氧化铝、氨茶碱等碱性药物同时服用．因为：
．
胃酸的主要成份为盐酸，治疗胃酸过多可服用胃舒平[含Al（OH）₃]，写出反应的化学方程式，但不可服用氢氧化钠固体，是因为．

牙膏中含碳酸钙粉末或二氧化硅粉末（二氧化硅不与盐酸反应，也不溶于水）或氢氧化铝粉末（不溶于水）做摩擦剂．
某校化学兴趣小组为探究某品牌牙膏摩擦剂的成份，向盛有少量牙膏的烧杯中加入足量的稀盐酸，请你推测可能看到的现象和对应的结论．

可能看到的现象	对应的结论
1、白色物质不溶解也不产生气泡 2、____________________________ 3、____________________________	1、_______________________________ 2、摩擦剂是氢氧化铝粉末 3、_______________________________

化学与人类关系非常密切，生活处处有化学！人体胃液中就含有我们熟知的胃酸，它能够帮助人体有效、正常地消化和吸收．但胃酸分泌过多，会刺激胃壁，造成病人胃部疼痛．如表所示是一种名为“胃泰888”药物的瓶子上的标签：

胃泰888 治酸剂：帮助消化，减缓胃痛

有效成分：氢氧化铝（每片含250mg氢氧化铝）

（1）根据“胃泰888”药物的有效成分判断它的有效作用是．
（2）胃酸里存在着酸的名称是．写出当这种药物到达胃部后所发生反应的化学方程式是．
（3）除“胃泰888”、“胃舒平”、“斯达舒”等药物外，小苏打片（主要成分是NaHCO₃）也可以治疗该病症．但若患者同时患有胃溃疡症，则不适宜用小苏打片．原因是．
（4）医生给患者开出服用“胃泰888”的处方剂量：每次1-2片，每天3次试计算患者按处方服用该药一天，理论上最多可中和HCl多少毫克？

请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
研究课题：探究热水壶底部水垢的主要成分
查阅资料：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、
HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

物  质	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

提出猜想：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和，可能含有Ca（OH）₂和．
设计方案；（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）₂．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：

①按图1组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线图2）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
a．步骤①加入样品前还应进行的操作是．
b．装置Ⅱ的作用是吸收CO₂中的水；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是．
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是：．
实验结论：通过上述探究可知：水垢的主要成分有．

“五一”节期间，敏敏看见外婆用草木灰擦洗沾有油渍的瓷器，再经自来水冲洗，瓷器就变得光亮如新．他对此很感兴趣，取一小袋草木灰带回学校进行探究．
[查阅资料]草木灰的主要成分是K₂CO₃，K₂CO₃易溶于水．
[提出问题]Na₂CO₃溶液显碱性，可用来洗涤油渍，难道草木灰水溶液（K₂CO₃溶液）也显碱性吗？
[设计实验]①溶解：在烧杯中加入月10g草木灰，加水到高于草木灰表面1-2cm处，用玻璃棒搅动，静置．
②分离得到澄清的草木灰水溶液．
③判断草木灰水溶液的酸碱性：

实验操作	实验现象	实验结论
		草木灰水溶液显碱性

[表达于交流]请你说说实验
①中用玻璃棒搅动的作用是．
②中分离得到澄清草木灰水溶液的实验操作是．该操作所需的玻璃仪器除了烧杯外，还需要的两种是．

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
2.2NaHCO₃

△   .

 Na2CO₃+CO₂↑+H₂O．
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
（一）实验步骤
（1）实验时，组装好装置，实验前应先，然后，实验步骤是：①反复推拉注射器    ②称量E、F的质量    ③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行   ④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器    ⑤再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（2）E中的药品为，E的作用是．C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是，F的作用是．写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式．
（3）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）．若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）下表是实验记录数据：

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

则：①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为g
②碳酸氢钠的质量为g
③该天然碱的化学式中a：b：c=．