登山队员常用的能源是氢化钙（CaH₂）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑]，氢气供燃烧之需，若制得20g氢气，需要多少克氢化钙固体？

人类生活离不开金属．
（1）下列所示物质中，主要利用有机合成材料制成的是，根据图，总结金属具有的物理性质有．

（2）铁是生活中常用的金属．右图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与等物质共同作用才会生锈．
②炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：；
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
已知下列各组物质间均能 发生置换反应．A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液  C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出B反应的化学方程式．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱 的顺序．
③如图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是
A．反应结束后，生成氢气质量相同
B．反应结束后，稀硫酸有剩余
C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余
D．三种金属中镁的反应速率最快
（4）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接．（填“铜板”、“锌板”）．

某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示．
（1）当氢氧化钠溶液为g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，这时沉淀的质量为g．
（2）当氢氧化钠滴至沉淀不再产生为止，反应后的溶液质量为177.1g，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？

如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①②
（2）实验室制取二氧化碳选用的发生和收集装置是，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．用该装置在实验室还能制取其他气体，请写出一个相应的化学方程式是．
（3）F装置可用来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响．
（4）若实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，则选用的收集装置是，用此收集方法证明氧气已满的现象是．该反应的化学方程式是．

10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图．
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应．当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是（写化学式）．

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于l8g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水．）把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量l20秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．

时间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增加的质量/g	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）样品中氯化铵的质量分数；
（2）求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水分的损失）．

在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
（1）消耗的氧化铜质量．
（2）若实验时用的氢气，是用如图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的．取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为．

有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物．B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体．它们之间有如下关系．
①A和B的溶液混和无明显现象；
②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E，
③A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；
④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸．
根据上述信息，推断：
（1）写出B、D、F的化学式：B，D，F
（2）A与C反应的化学方程式．

（1）写出B、C两种物质的化学式：B；C．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）反应④的化学方程式为，该反应的基本反应类型与反应相同（填“①”、“②”或“③）．

某学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置己略去）制备氮化钙，并探究其化学式．请你参与探究并回答下列问题．

[查阅资料]钙是一种化学性质非常活泼的金属，易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合，钙在空气中燃烧还会生成过氧化钙（CaO₂）．
（1）检查该装置装置气密性的方法是．
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是．
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K通入氮气；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；④拆除装置，取出产物．
（4）数据记录如下：

硬质玻璃管质量	反应前硬质玻璃管与管内物质总质量	反应后硬质玻璃管与管内物质总质量
120.0g	123.0g	123.7g

（5）实验数据处理与反思：
①若氮化钙的化学式为Ca_xN_y，则通过上述数据可计算得到其中x：y=．
②点燃酒精灯前先通一会儿N₂的目的是．
③若第③步操作停止加热后不继续通气至室温，可能的后果是．